亚硫酸氢根碱性

不共存,生成BaSO3沉淀.BaSO3在碱性或中性条件下是沉淀,遇到酸性溶液会产生SO2气体.遇到硝酸会反应生成BaSO4沉淀再问：你跟楼下的说的正好相反，我都不知道听谁的……

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=

不可以,以钠离子,亚硫酸氢根离子,氢离子.应该是离子形式.

酸式盐溶液的酸碱性有以下几种情况：1.强酸的酸式盐,如NaHSO4显酸性.2.弱酸的酸式盐,如NaHSO3、NaH2PO4显酸性；NaHCO3、Na2HPO4显碱性.Ca(OH)2+2SO2=Ca(H

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

硫离子在碱性条件下能与亚硫酸根共存.两者在酸性条件下时反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O碱性条件下S2-还原性较弱,

可以的,亚硫酸根只是不能与氢离子或具有氧化还原性的物质或某些金属阳离子(不包括钠离子)共存

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应

可以这样看：亚硫酸根只发生水解.呈碱性而亚硫酸氢根离子即水解又电离.起码电离出的H+会抵消掉一些OH-事实上：亚硫酸根是碱性的.亚硫酸氢根是酸性的（阳离子以Na+)再问：亚硫酸氢根电离比水解程度大么再

亚硫酸氢钠溶液显酸性,因为HSO3^-的电离程度大于水解程度.中学里只需要记住即可.常见的显酸性的弱酸酸式酸根离子有:HSO3^-,H2PO4^-常见的显碱性的弱酸酸式酸根离子有:HCO3^-,HS^

都是酸性的-_-硫酸氢钾能完全电离出氢离子,相当于一元强酸,所以是酸性的亚硫酸氢钾中HSO3-的电离能力比水解能力强,所以呈弱酸性（和碳酸氢钾不同,HCO3-则是水解较强而呈弱碱性）

亚硫酸只显酸性,还有氧化性和还原性.

酸性条件下,亚硫酸氢根结合H+,形成H2SO3H2SO3的酸性要比碳酸酸性要强,会与碳酸氢根反应,放出CO2所以只能是在碱性条件下才能共存

高一上学期就会学到离子反应它们在水溶液中都能电离出少量的氢氧根离子因此溶液显碱性再深的高中暂时也不会学到更别说初中了现在你只要了解就行了

加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色；加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问：第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味，并使品红褪色吗？CaCl2不能和亚硫酸根共存吗？再答：都会

亚硫酸是属于中强酸,近完全一级电离,而二级电离程度较小.所以亚硫酸氢钠溶于水后电离成亚硫酸氢根.

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

亚硫酸氢钠溶液显酸性,因为HSO3^-的电离程度大于水解程度.中学里只需要记住即可.常见的显酸性的弱酸酸式酸根离子有:HSO3^-,H2PO4^-常见的显碱性的弱酸酸式酸根离子有:HCO3^-,HS^