亚硫酸氢根的酸碱性

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

(1)亚硫酸氢根的酸性比亚硫酸根的酸性强.因为亚硫酸氢根还能电离出氢离子和亚硫酸根离子,也就是说还能与碱反应生成亚硫酸根离子,或者说向亚硫酸氢根的溶液中加适量碱后才变成亚硫酸根离子.通过测定1摩尔每升

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=

亚硫酸根离子（SO3^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法：一、首先要检验

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

亚硫酸氢钠分子式：NaHSO3加热时易分解,微溶于乙醇,水溶性呈酸性,还原性较强,在空气中易被氧化.1.与碱作用:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O2.与酸作用:2NaHSO3+H2SO4=

SO32-+SO2+H2O==2HSO3-

不可以.亚硫酸酸性与碳酸酸性比较,只能说明亚硫酸电离比碳酸电离程度大.而要说明亚硫酸氢根比碳酸氢根酸性强,要求亚硫酸氢根电离程度比碳酸氢根电离程度大.由于多元弱酸分布电离,电离程度由易到难,但是第一步

括号内的是上标亚硫酸根离子：SO3(2-)亚硫酸氢根离子：HSO3(-)硫离子：S(2-)硫氢根离子：HS(-)亚硝酸根离子：NO2(-)希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应

它是非常典型的氧化还原反应.常温常压酸性条件下就能反映.反应是完全的.如果想用亚硫酸除去硫化氢要考虑是否引入新的杂质.首先产生的物质不能是杂质.另外亚硫酸的量要恰好完全反应.再问：我可能用到的溶液是硫

硫酸氢盐>亚硫酸氢盐>亚硫酸正盐硫酸氢盐的半径比亚硫酸氢盐大一般酸式盐的溶解性比正盐大(酸式酸根的电荷低,半径大降低正负离子间的作用力)

亚硫酸氢钠溶液显酸性,因为HSO3^-的电离程度大于水解程度.中学里只需要记住即可.常见的显酸性的弱酸酸式酸根离子有:HSO3^-,H2PO4^-常见的显碱性的弱酸酸式酸根离子有:HCO3^-,HS^

亚硫酸盐的溶解性可以参考碳酸盐,大部分都是难溶的（K,Na,NH4盐除外）.典型的沉淀如：BaSO3,CaSO3等再问：亚硫酸氢盐再答：绝大部分是可溶的，但溶解性不会太大（参考NaHCO3）。具体数值

HSO3-+H2O=(可逆)H3O++SO32-或者HSO3-=(可逆)H++SO3硫酸根电离正确,质量数为十六的氧原子原子符号为8（底）16（顶）O

SO32-事实就是这样

你到底想比较什么啊,问问题不说清楚,是不是想问他们的酸性比较啊,醋酸冰醋酸无色透明液体,有刺激性气味,相对密度（d420）1.0492.熔点16.604℃.沸点117.9℃.折射率（nD20）1.37

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

滴氯化钡溶液至刚出现白色沉淀,再加盐酸出现刺激性气体（SO2）,说明含有亚硫酸根.再问：感谢你的回答，可不可以说一下如何排除亚硫酸氢根的干扰再答：刚出白色沉淀，说明HSO3已经没有了，已经排除干扰了。