亚硝酸根离子和氢氧根离子还原性比较-搜答案-拍题作业网

同一周期从左到右金属的还原性减弱,其阳离子氧化性就增强；非金属元素氧化性增强,其阴离子还原性就减弱.同主族从上到下.金属的还原性增强,其阳离子氧化性就减弱；非金属元素氧化性减弱,其阴离子还原性就增强.

二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.

零分就零分吧!常见还原性离子fe2+,s2-,so32-,I-,Br-,HS-(Br-氧化性离子Fe3+,NO3-(H+),MnO42-,Cl-,ClO-,SO42-,F-NO3-(H+)氧化性很强,

金属离子氧化性：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+非金属离子还原性：S2->SO32->I-

应该可以.亚硝酸跟的N是正三价,硝酸根的N是正五价,反应可以生成正四价的N（比如二氧化氮）仅供参考

你说的三种中,硫离子还原性最强,碘离子第二,氢氧根最弱.再问：那放电顺序为什么碱中的oh在I前面？？再答：不是的，你记错了吧，I-排在前面。再问：再问：最上面那个氢氧根，我觉得好奇怪再答：？不可能啊再

氧离子的还原性强

当一个金属离子的化合价处于最高态是,它就有氧化性,叫做氧化性离子；反之就是还原性离子.若化合价在最高态和最低态之间,则有既有氧化性又有还原性.

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

亚硝酸根离子

NO2-硝酸根离子的检验目的：认识检验硝酸根离子的方法.用品：试管、试管架、试管夹、量筒.硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸.原理：硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化

NO3-的鉴定3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+H2OFeSO4+NO＝[Fe+(NO)+]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁(I)NO2-的鉴定酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO

氢氧根离子几乎没有还原性啊同学,只有过氧化氢这样的特殊氧化剂才能跟它反应啊.碘离子强氧化性,基本有氧化性的都能反应.溴这样的弱氧化剂都行.再问：那碘化钾做电解液的话就会产生碘是吗？再答：事实上碘的还原

Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性：F(-)

氧化性离子具有氧化性,也就是易得电子；同样,还原性离子易失电子.铁离子易得一个电子,变成亚铁离子,它被还原成亚铁离子；碘离子易失一个电子,成单质碘,被氧化成单质碘.

这道题的窍门是：碘化亚铁与少量氯水反应生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分别反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

二价铜离子几乎没有还原性,只有一价铜离子还原性较强,容易被空气中的氧氧化；溴离子可被氯气氧化.

亚铁离子Fe2++Br2----->Fe3++Br-亚铁离子可以还原溴生成溴离子,因此它的还原性强

HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强

溴离子大于亚硫酸根