2014江西南昌向Ba(OH)2和KOH

我们老师讲了,少量定1,先中和,后成盐.就是向某溶液中滴加其他溶液时,要把某溶液看成是1.举个例子,就拿第一题说吧~NaHSO4溶液就好比说是一个银行的经理,Ba(OH)2溶液就好比是他开的银行,他想

一楼你个62,二楼回答对的,HCl和MgSO4的混合溶液其实可以看成H2SO4和MgCl2,其实就是H2SO4和Ba(OH)2反应.

(1)a点之前的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O.(2)a点到b点之间的反应离子方程式是：2OH-+CO2=CO32-+H2O(3)Ba2++2OH-+CO2=Ba

当加入V1氢氧化钡,铝离子刚好完全沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)323320.02mol0.03mol0.03mol0.02mol则:V1=0.0

应该是先变弱后变强.因为反应生产硫酸钡沉淀,导电能力变弱.反应完成之后,再加入就会变强.

溶液呈中性的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓继续加入Ba(OH)2反应离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓再问：为什么第二个离子方程式是那样的啊？再

Ba(OH)2+4NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2少量时,氢氧根无法完全中和氢离子,所以可是为有H2SO4

开始是H++OH-=H2O因为HSO4+电离度高不是部分电离后面是Ba2++SO42-=BaSO4沉淀

(NH4)Al(so4)2这是种复盐,也就是说是两种硫酸盐组成的混合物,可以分开写成硫酸铵和硫酸铝,它跟Ba(OH)2反应,开始时会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀,随着Ba(OH)2的加入,铝离子会全部

如果是一个式子就是Ba2++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O+OH-化简Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O分部写如下,因为HSO4-为二元强酸的带H酸根,可电离所

1.少量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=NH3•H2O+H2O+BaSO4↓2.过量NH4HSO4的反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H

A是正确的因为AL3+恰好完全沉淀你只需要管铝离子就行不需要管硫酸钡沉淀所以生成氢氧化铝沉淀完全沉淀1mol对应3mol氢氧根需要1.5mol氢氧化钡B是正确的硫酸根完全沉淀硫酸根是2mol完全沉淀需

像这种多个反应同时发生的反应,题目问哪一个反应,就按照哪一组反应物配比,先写化学方程式,再写离子方程式.（1）当SO42-刚好完全沉淀时,按照SO42-与Ba2+为1：1反应,应该发生：KAl(SO4

(1)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3时,2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al（OH）3↓(2)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH

我跟你在做一样的题目.==我们老师讲过答案了第一题是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O.第二题是OH-+H+=H20

离子方程式：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O化学方程式：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

明矾：Al2(SO4)32Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3沉淀+3BaSO4沉淀多谢!

第一阶段CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O直到Ba(OH)2消耗完第二阶段CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O直到NaOH消耗完第三阶段CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3直到Na

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2OH+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略