作业帮二苯胺磺酸钠在滴定终点是程墨绿色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 12:04:49
终点误差是滴定终点的PH与化学计量点的PH之差
因为只有在滴定终点附近才会出现滴定突跃,指示剂出现明显的变色现象,从而指示终点的到来.如果提前加入也不行,因为碘和淀粉的结合比碘和头孢氨苄的结合要牢固,提前加入淀粉后,溶液会马上变色.提前指示终点的到
酸滴定碱,终点酸微微过量,应该用甲基橙做指示剂.一定要用酚酞,终点颜色有红色变成无色,由于视觉上的“滞后”现象,很容易滴过量.再问：我现在数据出现了点问题，怀疑是酸滴过量了。那怎么操作才能将误差减少到
滴定终点要求在化学滴定过程尽量贴近化学计量点,由于一般滴定终点是由指示剂来断定的（电化学滴定或者用pH计的滴定等仪器法除外）,所以要求指示剂的变色点理想位置是与计量点一致,但往往这是不可能的,所以要求
1.一般来说,中和滴定所选用指示剂的变色点,应尽可能接近中性.2.但由于强酸强碱滴定时存在着“滴定突跃”现象,所以指示剂变色点即使不是中性,也可以用.3.强酸强碱中和滴定所用指示剂,在中学化学里只有酚
属于系统误差.分析：化学计量点是理论终点,滴定终点是指示剂变色（对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1：1时）的终点.当确定了反应类型,选定了指示剂,这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来,这个差
酸没有加够.再问：我是完全按照GB/6730.65-2009上面做的，采用的是硫磷混酸分解样品，需要加的酸为3+3+4的硫磷混酸15毫升，两毫升硝酸，请问你说的酸没加够具体是指什么？它没加够的影响是什
(1)用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁---自身指示剂.（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（3）在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅,Fe3+颜色也不深.（4）滴定终点
间接碘量法在接近终点时加入指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高.
理论上是应该用去离子水的.因为滴定要求边滴边摇,有一部分物质粘在瓶壁,接近终点时,要用去离子水冲一下瓶壁,才能保证精确.另外,还有个重要的操作是滴半滴,就是使液滴悬在滴定管口但不滴落,然后接触一下容器
选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还
Sorry!木有看到常温下补充：例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性
空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值
溶液颜色是金属离子M与MIn叠加色
因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是PH=7
滴定后溶液主要是NaCl,是强电解质、强酸强碱盐,淡粉色只会因加入的蒸馏水变淡,
若开始滴定无气体,之后有气体.溶液由黄色变成橙色就是滴定终点
理论上来说,滴定终点就是等于化学计量点的PH,但在实际中,由于实验中必须以观察滴定终点的颜色来判断终点是否到来,所以可能实际上滴入的量会比理论上的要稍微多点,用碱来滴定的话PH可能会略大于化学计量点的
滴定氯离子时的终点很难判断,因为当AgNO3将Cl-全部沉淀后,并不是立即和K2CrO4形成沉淀而准确指示终点,而是继续消耗一定量的AgNO3后,才能形成砖红色的Ag2CrO4沉淀,这多余消耗的AgN
溶液中有大量的碳酸,没逸出,而碳酸氢钠溶解度小,所以先生成它,量达到一定就析出.