作业帮二百九十八k时氯化银ks p单1.8乘十的负十次方重铬酸银
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/17 03:02:46
当然是【杂种】咯希望采纳
Ksp：溶度积常数,平衡常数K的一种；Kw：水的离子积常数,平衡常数K的一种；K、Ksp、Kw都是达到平衡时的一个点,都是化学反应中的一个特殊点,而Qc化学反应中的任意状态,即任意点.再问：计算公式n
楼主不要被一楼的误导了AgI的Ksp要比AgCl的小故AgCl转化为AgI是和Ksp有关的(沉淀趋向于由Ksp大的转化为小的)而如果是反过来就不是和Ksp有关了而是和Cl的浓度有关当Cl离子的浓度足够
生肖是鸡,二加九为十一,排十一的生肖为鸡,涂粉喷香.
比较氯化银和碘化银的溶解度,只需比较二者的溶度积Ksp即可,溶度积越小,溶解度就越小.碘化银的沉淀溶解平衡如下：AgI(s)⇋Ag++I-K1=Ksp(AgI)（1）氯化银的沉淀溶解平衡如
等于三倍根号三减一再问：嗯再答：求采纳再问：为啥再答：难道没有解决您的问题吗再问：你想评价再问：吗再答：想再问：你帮我先再答：还有什么说吧再问：没再答：哪就采纳再问：嗯再答：谢谢！请采纳再问：太给力了
98x(1002/98)=98x100+98x(2/98)=9800+2=9802若有帮助请采纳嘻嘻
Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]（沉淀溶解平衡时的浓度）如果溶液中的[Ag+][Cl-]>Ksp（AgCl）,即已经超过了平衡时溶液中的最大溶解量,所以会有沉淀生成
Ksp(AgI)
-------------------AgCl（s）=Ag+(aq)+Cl-(aq)初始（mol/L）：0.20平衡（mol/L）：0.2+x≈0.2x[Ag+][Cl-]=Ksp[Cl-]=Ksp/
我们可以这样理解,一定物质的量的物质的溶解能力是通过溶解掉的物质多少相关的,所以跟溶液中某种离子的数量没有直接关系.所以,通过溶度积计算同样浓度的溶液中银离子浓度的多少,就可以确定二者的溶解能力大小.
A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；C．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C
1.设有1mol氢氧化镁镁离子*氢氧跟离子/氢氧化镁=5.6*10-12即x*2x/1-x=5.6*10-12解出x2.取2x的负对数就等于ph
首先提问者需理解KSP的定义Ksp简称溶度积以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[Ba
应该是先生成碘化银,因为它的Ksp更小.但是实际情况下,如果溶液中氯离子和碘离子浓度都比较大,尤其是氯离子的浓度比碘离子大很多的时候,那么加入的银离子只要遇上哪个就会和哪个反应,有可能看到白色的氯化银
回忆里的些许片断,拼着拼着,心就会脆弱起来.聆听那些温柔的疼痛,温暖的寂
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twohundredforty-fivemillionsevenhundredsixty-threethousandtwohundredandninety-eight注意正确性：1.翻译首页获取翻译工
4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L