二甲苯的同系物熔沸点规律-搜答案-拍题作业网

三者沸点的差异非常小,产生这种差异的原因也有不同的解释.熔点的高低在这里取决于分子间作用力,由于对二甲苯的对称结构,分子间容易形成紧密的晶格,所以熔点较高,间、邻二甲苯依次降低；三种二甲苯在液态的时候

沸点简单来记,邻间对递减,原因因为分子的极性造成的,对二甲苯是非极性分子,邻二甲苯和间二甲苯是极性分子,结构不相似的分子相对分子质量相近的,分子的极性越强沸点越高

这个能满足你,物质沸点高低的比较及其应用物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的.物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键.以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法.一.从分子间作用力大小

邻大于间大于对,因偶极越来越小.邻144间139对138

C链和键不同造成的再问：老大啊，回答的仔细点要的不？谢谢了！再答：化学键知道吧就是这个问题

烃分子极性比较弱而卤代烃分子的极性比较强这样分子间的作用力上,卤代烃分子会比烃分子强表现为熔沸点高

相对分子质量↑,熔沸点↑相对分子质量↓,熔沸点↓氢键的键能大于其他化合物.烃只存在CH元素.

邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯是.芳香烃——简称“芳烃”,通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物.

1,2-二甲苯属于系统命名再问：其他都是习惯命名？再答：甲苯可以看做是系统命名，严格说1-甲苯更像系统命名，但省去1-后也能直接写出其结构式（不像二甲苯那样有邻间对异构），所以没必要严格深究吧。这是我

邻二甲苯熔点：-25.2℃沸点：144.4℃间二甲苯熔点：-47.9℃沸点：139.1℃对二甲苯熔点：13.2℃沸点：138.4℃规律是邻,间,对的芳香化合物熔点依次升高沸点依次降低

邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯熔沸点依次降低邻二甲苯一氯代物2种间二甲苯一氯代物3种对二甲苯一氯代物1种(C6H10O5)n淀粉+nH2O=催化剂、加热=nC6H12O6葡萄糖这是多糖－－淀粉的水解反应

三者的稳定性由高到低是:对>间>邻因为对二甲苯结构比其他两个物质对称,所以越稳定.物质越稳定体系中具有的能量越低,越不容易溶解燃烧,就像金刚石和石墨一样.所以三者熔沸点的由高到低是:邻>间>对

同系物熔沸点的规律碳的个数越多,熔沸点越高,如甲烷《乙烷《丙烷同分异构体熔沸点的规律支链越多,熔沸点越低如正戊烷》异戊烷》新戊烷

在化学上,我们把结构相似、组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物统称为同系物.甲苯(C6H5-CH3)和二甲苯(C6H4-CH3-CH3)都是苯环上的氢被甲基(-CH3)取代的产物,所以这三者都是

因为要整的概括很难,我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了.首先,判断元素单质的熔沸点要先

是的.同系物要满足两个条件：1.结构相似2.分子组成相差n个CH2（n>0）也可.苯的同系物中:1.只能含有一个苯环.2.侧链必须是饱和碳链3.分子组成相差n个CH2（n>0）也可但邻二甲苯和对二甲苯

沸点是邻>间>对但熔点和沸点是不一样的熔点是对>邻>间前者是对称性,后者是极性

一般情况下,苯及苯的同系物随着碳原子数的增多而增大；在碳原子数相同的情况下,支链越多沸点越低（即主链越长,沸点越高）,这个规律可以应用到大多数有机物.

1、如图2、B

随着碳原子数增加而增加,苯的同系物的同分异构体支链越多越低,支链数相同,越远越低.例：二甲苯：邻位>间位>对位