二点三克铁与足量酸反应生成零点二克氢气

应该是：2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2ONaOH+CO2（过量）=NaHCO3（即过量的二氧化碳继续和碳酸钠反应Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3）可以用PH试纸证明,刚开始

/>0.1gH2得到电子为0.1/2x2=0.1mol那么这些电子必定是R提供的,如果R是+1金属,那么R的物质的量为0.1mol,故R的相对原子质量为9经分析,无该元素同理,如果R是+2价金属,那么

2R2n0.90.10.9×2n=2R×0.1当n=1时,R==9没有元素n=2时,R=18没有元素n=3是R=27是Al铝n=4时R==36没有元素因此R就是Al2Al+3H2SO4==Al2(SO

Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.5g65/x=2/0.5gx=16.25g锌粒中所含杂质的质量是20g-16.25g=3.75gH2+CuO=Cu+H2O2640.5g*80%y2/0.4

设：混合物中铁铝硅的质量各是x、y、z与足量稀硫酸反应时Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2足量氢氧化钠反应时Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H22Al+2

用极值法假设2.3克是纯金属的质量,分别和酸反应可得生成的H2分别=0.07/0.1/0.08好比要得到温水,必须要热水和冷水混合要得到0.1克氢气,那么各个金属分别和酸反应应该有至少一个生成的氢气>

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

酸的物质的量简而言之,就是溶质的含量.多谢!再问：那么PH相同的盐酸和硫酸与足量的Zn反应产生的氢气的大小关系是什么再答：一样，因为电离出氢离子的浓度是相同的。望采纳，多谢！再问：那你不是说和酸的物质

不要死记硬背,这样效率很低,而且在应用的时候容易出错,从本质上去理解它.我不知道你们有没有学习化合价和各种元素的化合价数,生成一分子的H2需要有两个H+从+1价降到0价,也就是降了两价,FeZnMg与

Al相对原子质量27,正3价设R为X价2R+xH2SO4=R2(SO4)x+xH22R2x0.90.1x=3,R=27相对分子质量是27的是AL这个我也不怎么清楚,化合价不外乎正1,2,3...代进去

首先,能与盐酸反应的前18号元素常见的只有钠镁铝,M=9n,n肯定为整数,可知M可能为9,18,27,满足条件的只有铝,分子量27,其实完全可以根据mn的关系求,找出符合条件的即可

一样多,等量钠失去相同电子,故氢就得到那么多电子,生成等量氢气

Na十O2=NaO2超氧化钠,条件是充份燃烧,比如将熔融钠喷入燃烧炉.

少量的时候：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O足量的时候：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O

因为R为核电荷数在1~18间的金属元素所以可能是NaMyAlP一个个试18Al——2H0.9Al——0.1H所以是AlR的化合价+3相对原子质量27与稀硫酸反应的化学方程式3H2SO4+2Al=3Al

化合价在反应中是不会变的,反应前是几价反应后就是几价

3Fe+4H2O(g)=加热=Fe3O4+4H2,根据反应式知3mol铁完全反应能产生4mol氢气所以0.1mol铁粉能产生0.1mol/3=x/4,x=2/15mol即生成氢气分子数15分之2NA个

点燃CH4+2O2（足量）=====CO2+2H2O甲烷与不足量氧气反应时,因O2量的不同产物不同,产物可能有：碳黑,CO,CO2,H2O等

Zn+H2SO4=H2+ZnSO411X13.33/22.4求出X是Zn的物质的量.再乘上锌的摩尔质量65吧貌似、就可以了.再除以40就是质量分数方法2.11X13.33乘0.09X就是锌的质量.再除

金属性与生成氢气量无关,于反应剧烈程度有关