作业帮二氧化锰硫化亚铁硫酸反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:52:09
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑,这是制取硫化氢的反应,显然不能反过来进行.如果是CuSO4,则可以发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4两个反应都是一边有弱电解质H2S,另一边有
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S.规律就是化合价不能交叉,即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低.
2FeSO4+2H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2(气体)+2H2O再问：为什么？？？还有选项4FES和6FES和8FES为什么不是另外几个再答：Fe2+的还原性比较弱，不能将+6价的硫还原
FeS与浓H2SO4反应生成Fe2（SO4）3、SO2↑、S、H2O，FeS中铁元素由+2价变成+3价，一个铁失去1个电子，硫元素由-2价变成0价，一个硫失去2个电子，所以一个FeS失去3个电子，H2
2NaBr+MnO2+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+MnSO4+Br2+3H2O
可以FeS+H2SO4（稀）----FeSO4+H2S实验室制硫化氢的方法.浓硫酸是一种强氧化剂.制取H2S的话,生成的H2S和浓硫酸反应：H2S+H2SO4------SO2+2H2O强氧化剂和强还
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
有氯化钾其实就是二氧化锰和盐酸反应2H2SO4+MnO2+2KCl==加热==MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O
3FeS+14HNO3→3Fe(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S,强酸制备弱酸
硫酸亚铁和硫化氢
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2再问：我想知道配平的过程再答：硫升6价，（两个氧）氧降二价，铁升一价，所以fes和氧的比例是4:7再答：总之就是升价和降价相等，电子得失守恒再问：铁不是应该升2
(1)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S(2)MnO2+H2S+H2SO4=MnSO4+2H2O+S(3)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O(1)+(2
MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S实验室制取H2S气体的方法
18KMnO410FeS32H2SO4=9K2SO418MnSO45Fe2(SO4)332H2O我配平该方程式的思路如下：该氧化还原反应中,作为还原剂的正二价Fe失去1个电子生成正三价Fe,还有负二价
酸性条件下与酸反应………………好吧FeS+2H+=Fe2++H2S↑BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑再问：亚硫酸钡显什么性？再答：亚硫酸钡不需要去考虑酸碱性它是沉淀就像AgCl、CaCO
FeS+6HNO3(稀)=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑再问：这里如何使用化学价的升降来配平方程式再答：还原剂：FeS-9e---------->Fe3++H2SO4氧化剂：HNO3
FeS+H2SO4==H2S+FeSO4
会生成硫酸亚铁,二氧化硫,水.