作业帮二氧化锰催化过氧化氢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 17:27:48
2木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然4新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!
MnO2的催化,实际上是把该分解反应分成两步：①H2O2+2MnO2===O2+2MnO(OH)②2MnO(OH)+H2O2===2MnO2+2H2O但并非①进行完全了才进行②,而是一旦有少量进行了①
2H2O2=2MnO2=2H2O+O2↑
1、红磷燃烧生成五氧化二磷燃烧4P+5O22KCl+3O2再问：SORRY,没讲清楚，是文字表达式再答：文字表达式不是有吗。
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
有,过氧化氢酶
2H2O2==MnO2==2H2O+O2再问：三聚氰胺相对分子质量碳氮氢质量比氮质量分数再答：三聚氰胺的化学式：C3H6N6相对分子质量：12*3+1*6+14*6=126碳氢氮质量比12*3:1*6
由表中数据可知，实验研究的问题是：催化剂的量对化学反应速率的影响．二氧化锰（MnO2）的量越多过氧化氢分解速率越快；但是，当二氧化锰的质量增加到0.7g之后，就不再影响过氧化氢分解的速率，30mL10
你的题目是（2012•温州）的题吗?（一）选择装置并检查气密性．（二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．（三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中,记录一定时
1.在第1支试管中加入50ml30%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,看木条是否复燃.2.在第2支试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,看木条是否复燃.3.在第3支试管中加入50ml3
2H2O2==MnO2==2H2O+O26832xg3.2g68/x=32/3.2x=6.8g所以纯过氧化氢6.8克a%=6.8g/100g=6.8%所以质量分数6.8%
2H2O2==MnO2(催化剂)==2H2O+O2分解反应
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高； ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中
设过氧化氢的质量为x.2H2O2=（MnO2）2H2O+O2（上箭头）氧气的相对分子质量为32,过氧化氢的相对分子质量为68.列出比例式：68/x=32/3.2克,解得x=6.8克,过氧化氢的质量分数
充分加热后把剩余固体溶于水中,弱溶液不是紫红色,则高锰酸钾全部分解了则高锰酸钾反应后变化了,根据催化剂的定义,反应前后不发生变化的物质才有可能是催化剂,则高锰酸钾不是催化剂
1木条无边化2A木条无边化B木条复燃3木条复燃
2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2作催化剂,常温）
2H2O2==MnO2（催化）==2H2O+O26832xg6.4g68/x=32/6.4x=13.6g纯过氧化氢为13.6克质量分数%=13.6g/100g=13.6%
是的.本身双氧水会缓慢分解,二氧化锰起催化作用.下面是原理和实验步骤：双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用
环保,安全,简便