作业帮二氧化锰为什么与浓盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 01:38:23
还原剂和酸的作用.
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
由于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O必须是浓盐酸才反应146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol因为反应之后浓度变稀就不反应了,所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mo
产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾
要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…
4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（条件：加热）
Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H20条件加热现象：溶液变为黄绿色,并有刺激性气味的气体产生溶液中的黑色固体逐渐减少消失
盐酸过量吧..浓盐酸不可能和二氧化锰完全反应因为该反应需要盐酸为浓盐酸,如果浓盐酸里面HCl和二氧化锰反应了,剩下稀盐酸就不反应咯.该试验需要加热,你盐酸总要受热挥发的.肯定要过量
是正确的MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O
浓盐酸有一定还原性,二氧化锰有氧化性,氧化还原反应原理.
解题思路：理解+记忆解题过程：解：两者方程式分别为：MnO2+4HCI（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2很明显KM
Mno2.
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段：使用浓盐酸以提高H+、Cl-的浓度；加
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2因为氯的化合价升高了,所以锰的化合价降低了的
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氯气加上升箭头,条件加热
是不是浓盐酸过量啊?如果过量的话,就不可以.而且它是气体,你看不见,二氧化锰是固体,反应多少是可以称或算的.
引用：稀盐酸一般来讲不能比如用二氧化锰之氯气用浓盐酸是因为这个反应最初形成不稳定的四氯化锰,四氯化锰分解成氯气和二氧化锰,用稀盐酸生成四氯化锰就比较困难,在高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙制氯气时,酸性
先写出化学方程式MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1422.40.2515.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量为1mol则浓盐酸的浓度是10mol/L需要的二氧化锰也可以这样算
必须加热,不加热不反应