二氧化锰与碘酸根的氧化性比较

3Cl2+I-+3H2O==6Cl-+IO3-+6H+

碘酸根可以氧化过氧化氢,不代表它氧化性比过氧化氢强,因为反应氧化剂是碘酸根,还原剂是过氧化氢；只能说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单质（还原剂强于还原产物）.再问：

不反应.因为铁离子化合价为+3价,在一般情况下,如果不加像臭氧这类极强的氧化剂的话,一般认为,其最高化合价为+3价.二氧化锰中锰的化合价为+4,如果被氧化要变成+7价,假设反应,则Fe³﹢-

根据元素周期律,越靠近右上方（F）,氧化性越强,氯在碘的上面,所以次氯酸的氧化性比次碘酸强.

高碘酸的氧化性强于KMnO4高碘酸是强氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-由电极电势可见：φθ(H5IO6/IO3-)=1.7Vφθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V

碘酸根可以氧化过氧化氢,并且生成氧气2IO3-+5H2O2+2H+==I2+5O2+6H2O因为反应氧化剂是碘酸根,氧化产物为氧气说明氧化性碘酸根强于氧气（氧化剂强于氧化产物）,还原性过氧化氢强于碘单

.元素不能谈其还原性和氧化性的FClBrIS的氧化性由强到弱排列FClBrIS的还原性由强到弱排列这两个我比不出来!=.=下面的氧化性5个都一样,他们没有氧化性还原性S2->I->Br->Cl->F-

比较价态!一个7价一个o价再问：0价不也可以继续降么再答：价态高的不稳定！更容易降

H₂O₂＋2KI＋2HCl====2KCl＋I₂＋2H₂OKI被H₂O₂氧化生成I₂,说明H₂OS

非金属性和金属性指的都是元素,氧化性和还原性质的是单质,为方便记忆,非金属性是氧化性,金属性是还原性,失电子指的是还原性的能力,升失氧还

这个问题要在一定的条件下来说的不过一般情况下是修酸根最大下来是氯气最后是碘酸根但是在强碱性中是氯气最大下来时溴酸根最后是碘酸根注意碘酸根一定是最差的本来碘酸根的氧化性就不是特别强而另两个是很强的氧化剂

Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O,铅已达最高价态,有较强氧化性,氢碘酸还原性较强,易被四氧化三铅氧化为碘.

元素氧化性顺序表为：F>Cl>O>Br>Fe(三价)>I>S这样看来还是I2的氧化性会更强些,而且有化学反应：I2+H2S=S(沉淀)+2HI,在H2S中加入碘水会有黄色沉淀产生,所以I2(碘单质)的

没有可比性,没有必然的关系只有下面关键的两点,必须记住,其他不要考虑1.氧化剂的氧化性大于氧化产物（由还原剂反应得到）2.还原剂的还原性大于还原产物（由氧化剂反应得到）再问：这两点我知道，但氧化产物与

楼主提问本身就有些问题.硫化氢是气体,其水溶液叫氢硫酸；碘化氢是气体,其水溶液叫氢碘酸；硫化氢和碘化氢中,硫与碘都处于最低价,只有还原性；如果说有氧化性的话,应该是氢元素的氧化性.作为气体,硫化氢和碘

楼上的我无语卤素在负一价态貌似没有氧化性,他们不能降价了.HBRO3>HCLO3>HIO3这是在主族非金属元素里面可以看到的次级周期性现象,可以解释为d轨道的全满使溴的核外电子对核的屏蔽减少,即电正性

化学方程式：6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+6H2O+I2离子方程式：6H++2I-+2Fe(OH)3=2Fe2++6H2O+I2原因：H+先溶解氢氧化铁；I-有还原性,产物Fe3+有较强氧化性

盐酸与二氧化锰：需要加热才能反应盐酸与高锰酸钾：混合就反应.前者对反应条件要求高,所以二氧化锰氧化性弱.结论：氧化性：高锰酸钾＞二氧化锰再问：能否用化合价升降来回答？用氧化还原性来回答再答：不能。反应

当然是高锰酸钾因为高锰酸钾的锰元素是+7价的.二氧化锰只有+4价而且在很多反应中.二氧化锰是高锰酸钾的生成产物