作业帮二氧化锰与硫化亚铁在酸性条件下反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:45:58
解题思路：S2-具有还原性，HNO3具有强氧化性，所以可以发生氧化还原反应，写出化学方程式解题过程：解析：S2-具有还原性，HNO3具有强氧化性，所以3S2-+8H++2NO3―=2NO↑+3S↓+4
Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O
MnO2+4H++2I-=I2+2H2O+Mn2+
一个环氧乙烷分子和一分子水在酸性条件下生成一分子乙酸和一分子氢气
解题思路：亚硫酸氢根具有还原性，硝酸具有强氧化性，会发生氧化还原反应解题过程：解析：2NO3―+3HSO3―=2NO↑+3SO42―+H++H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩
一般来说,酸性条件下二价锰稳定,中性条件下二氧化锰稳定,碱性条件下锰酸根稳定.我大概就是这么理解的..
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
应该是酸性条件下锰酸钾氧化性比高锰酸钾强再答：因为锰酸钾把自身氧化成了高锰酸钾再答：只有碱性或中性条件下高锰酸钾氧化性才比锰酸钾强再问：我也这么觉得。但是答案没有错再问：而且氧化性强弱应该和酸碱没关系
解题思路：也不会发生氧化还原反应，只能是HCO3-+H+=CO2↑+H2O解题过程：解析：也不会发生氧化还原反应，只能是HCO3-+H+=CO2↑+H2O若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O
酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自
硫化氢或氢硫酸（H2S）,在酸性条件下都可以与硝酸银反应生成AgS黑色沉淀
高锰酸钾：在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性.但重铬
酸性条件下与酸反应………………好吧FeS+2H+=Fe2++H2S↑BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑再问：亚硫酸钡显什么性？再答：亚硫酸钡不需要去考虑酸碱性它是沉淀就像AgCl、CaCO
你可以去看看氧化还原电势,有氢离子、氢氧根离子参加的氧化还原反应,改变酸碱性,氧化剂的氧化性会发生很大的变化,可以理解为他改变了离子的氧化还原电势,导致反应发生变化高中的时候不知道学没学电势了,你也可
2C2O4（2-）+MnO2=Mn+2CO2↑+2CO3（2-）