二氧化碳溶于水产生碳酸,电离出的阳离子的方程式-搜答案-拍题作业网

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

能,二氧化碳通入紫色石蕊试液变红,说明二氧化碳能与水反应生成碳酸,而碳酸能使紫色石蕊试液变红,所以能证明二氧化碳溶于水生成碳酸

在溶液中的话是二氧化碳先和水反应生成碳酸,碳酸和氢氧化钙发生酸碱中和生成盐和水.CO2+H2O=H2CO3①H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②①+②得总反应CO2+Ca(OH)2=Ca

碳酸是二元弱酸..只要不是一元酸,它就是分步电离,其实硫酸也是分步电离的,只不过中学阶段不考虑罢了..而碳酸电离的方程式是H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO32-书上有这么一句话,分步

氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.

电解质在溶解于水以后都能电离出离子的电解质主要有：酸、碱、盐以及某些金属氧化物（离子化合物）但以上物质不是所有的物质都能溶解在水中的,譬如：硫酸钡等!

碳酸为弱电解质再答：部分电离再答：浓度过大会分解

是的所以碳酸饮料还是蛮神奇的要不然的话可可、百事也不会撑到今天利用高压增大CO2在水中的溶解度,使得水中溶入过量的CO2,开瓶、饮用后随着压力降低,CO2逸出,顺带带走了热量,使人感觉到了凉爽!但是,

氢氧化钠溶于水后产生了大量纳离子和氢氧根离子,然后这些离子与水分子作用生成水合纳离子和水合氢氧根离子,而这个水合过程是放热的.当然,氢氧根离子的生成抑制了水的电离,使得水电离需要的热量也减少了.总的过

不对.NaHSO4在水溶液中也能电离出H+,但它是酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-==NA++H++CO32-

碳酸很不稳定,常温就会分解成水和二氧化碳,这就是为什么我们打开汽水瓶盖,里面会"丝丝"的冒气的原因了.

如果向氯化钡溶液里通二氧化碳,首先是会生成沉淀的,但是同时也生成了盐酸,然后碳酸钡又和盐酸反应,变成二氧化碳和氯化钡.你只注意到碳酸钠和碳酸都有碳酸根,却忽略了碳酸溶液里还有氢离子,而碳酸根电离出的氢

碳酸为弱电解质,在电离时发生二级电离,首先生成氢离子和碳酸氢根离子,再次生成氢离子和碳酸根离子：碳酸微弱酸,不稳定,解热分解时生成水和二氧化碳.

这个问题问的怎么那么怪异,这些反应的本质是OH-、SIO32-、C6H5O-这些离子和H+结合,但是它们和H+反应不就是和碳酸反应么?还有,碳酸的“碳”不是“炭”.再问：不是也有说，苯酚钠中无论通入C

不对.NaHSO4在水溶液中也能电离出H+,但它是酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-==NA++H++CO32-

海水中因为存在着碳酸盐,主要是K2CO3,Na2CO3,他们都是强碱弱酸盐会水解产生OH-所以会显碱性.虽然海水中有四分之三是氯化钠,也就是我们所吃的食盐,但是它们是中性的.还有一些是强碱弱酸盐但是量

这就不对了,你电离了以后又变成碳酸根了.所以你算水解时就忽视这种电离

常温常压下无明显现象.在低温加压的情况下,二氧化碳溶解度在水中增大,可以看到少许气泡.

NA2SO4=2NA++SO42-一摩尔电离出2个NA+,所以3摩尔应电离出10摩尔的NA+其个数就是10NA,约6.02×10^24个、

so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和