二氧化碳存在两个三中心四电子-搜答案-拍题作业网

不可能的

高温原则上反应充分：4C+Fe3O4===3Fe+4CO2（气体）无CO生成但实际中,无论四氧化三铁过量与否,反应时一氧化碳、二氧化碳两种气体都会有的

1、二氧化碳,氧气,空气,氮气,氖气,2、四氧化三铁,木炭.3、二氧化硫4、四氧化三铁,二氧化硫,硫,红磷木炭5、题目是不是错了呀6、二氧化碳二氧化硫氮气,氖气7木炭

Fe3O4+4CO=(等号上面高温）3Fe+4CO2

Cl有三条p轨道,px,py,pz只有一条p轨道与C-C-Cl所在平面垂直Cl上的一对孤单电子会与碳碳双键中的π键共轭,形成一个大π键未共用p电子对就是未形成π键的p电子对氯乙烯中的氯有一个未共用p电

雨水呈弱酸性,因为雨水溶解了二氧化碳、课室里较温暖,因为二氧化碳是温室气体石灰浆硬化,因为它和二氧化碳反应.再问：3Q

A

5轴：XYZAB,XYZAC,XYZBC4轴：XYZA,XYZB,XYZC3轴：只有XYZABC是对应于XYZ的旋转轴.

I3-和CO2不是等电子体　CO2、N3-具有相同的通式,并且价电子总数都为16,是等电子体

含有氧元素,不含氧元素

环丙烯负离子是三中心四电子负离子含有两个电子环丙烯自由基是三中心三电子自由基一个电子

同一分子中不可能存在两个运动轨迹或运动状态完全相同的电子.关于这个,量子力学中强调,同一原子中,不可能存在两个运动状态完全相同的电子,而分子中的电子是填充在分子轨道中的,分子轨道理论是建立在量子力学之

最外层8个电子能够使该粒子达到一个比较稳定的状态,那麼如果我通过某种办法使得它能够达到更加稳定的状态,那是不是多几对电子也无所谓了?所谓轨道的杂化就是这个目的.

一般的稳定是因为它只有两个电子,都在成键轨道上,而3电子有个电子在反键轨道上,键级=(成键电子数-反键电子数)/2键级越大,越稳定```所以```

两边配位的O原子,p轨道含有2个单电子.其中px与中心O形成共价键,单电子的py形成大π键,pz是孤对电子.如果你用pz去成大π键,那麼我问你你打算让py这个单电子怎麼处理?难道让O含有单电子就这样算

氧气、氢气、水和二氧化碳四种物质都属于纯净物，从物质的状态来看，其中氧气、氢气和二氧化碳都属于气体，水属于液体；从是否含有氧元素上分类，氧气、水和二氧化碳都含有氧元素，而氢气不含有氧元素；故答案为：（

要想详细,严格地解释或理解这种多中心分子轨道的形成,要用到对称性的原理.首先将两个F原子上的相关轨道,根据对称性,重新组合成对于“对称中心”具有同相位和反相位的两个“群轨道”.由于Xe的px轨道是反相

2Fe3O4+C=加热=6FeO+CO2

不一定,例如,乙烯中碳原子为SP2杂化,其中心原子碳原子最外层上有一个电子未参与杂化,形成π键,还有如乙炔,价电子层有两个电子未参与杂化.所以中心原子的价层电子不是只存在于杂化轨道的.你补充的问题回答

根据分子轨道理论,3中心3电子大π键的理论依据是：大π键中反键轨道电子数较少,大π键键级更大,更加稳定.