作业帮二氧化碳在氩气中会沉淀吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:31:05
氢氧化钙溶液与二氧化碳反应产生的碳酸钙沉淀,碳酸钙在水中的溶解度很少,溶液中的钙离子和碳酸根离子达到该温度下碳酸钙的溶度积,就以沉淀的形式析出.但当二氧化碳过量时碳酸钙与二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢
因为过量的CO2和CaCO3反应变成了可溶性的Ca（HCO3）2
有,碳酸钠和二氧化碳,水反应生成碳酸氢钠,Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3由于碳酸钠溶液是饱和的,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小,而且反应过程中又消耗了水,导致溶液中的溶剂质量减少,就
二氧化碳过量生成碳酸氢钙,通入氨水才生成碳酸钙
记住吧CO2,SO2通入BaCl2,CaCl2这四个反应都没有沉淀的.弱酸通过复分解反应不能得到强酸例如CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HClH2CO3不能制出HCl的.CaCO3和HCl
不能.你可以用化学方程式分析一下:CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HCl盐酸与碳酸钙会反应CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O最后产物还是二氧化碳和氯化钙!所以你可以记住氯
的确,CO2+H2O=H2CO3,会电离出CO32-但是,电离出CO32-的同时也产生了H+,H+和Cl-在一起就变成了盐酸.就算产生BaCO3沉淀也立即溶於盐酸生成BaCl2和CO2和H2O相当於一
需要啊,因为反应前没有固体物质啊!不写就不正确了!
绝对正确的回答：二氧化碳过量时,不会得到沉淀.首先,Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClO当CO2过量是,沉淀又溶解,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2总反应Ca
不能：因为碳酸的酸性比硝酸弱.可以写出方程式后发现产物有矛盾.但通入二氧化硫能,因为酸性条件下二氧化硫会被氧化成硫酸根,与钡形成沉淀.
饱和碳酸钠溶液中会出现白色沉淀的Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小,且反应消耗了水的,得到的沉淀是碳酸氢钠
不能.你可以用化学方程式分析一下:CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HCl显然是不可能的因为弱酸不能制强酸盐酸与碳酸钙会反应CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O最后产物还是二
有可能,看你通多少了.
化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3离子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-【不要写沉淀符号.】再问：为什么？碳酸氢根离子和什么阳离子结合是沉淀？再答：碳酸氢钠是可溶的
碳酸氢钠溶于水是肯定的,这个具体情况具体分析吧,主要是看反应物的量的比例了,无水的话碳酸氢钠肯定会析出,形成沉淀；少量水,碳酸氢钠可能析出可能不会；大量的水是肯定没有沉淀的.
不是沉淀啊!二氧化碳是气体啊气体!碳酸钙才是沉淀,但是下面这个化学方程式里面不能写.CaCO3+2HCI=====CaCI2+H2O+CO2↑（气体）
不会产生沉淀,水中通入二氧化碳产生碳酸,为弱酸,通入二氧化硫生产亚硫酸,为中强酸,碳酸和亚硫酸的酸性都低于盐酸,根据强酸置弱酸原理,它们均置换不出盐酸,也可理解为盐酸可以溶解碳酸钡和亚硫酸钡,故无沉淀
CaCO3+CO2+H2O→Ca2++2HCO3￣
这是弱酸性气体,不能与强碱盐反应.加碱可以,其实就是转化酸性环境,你可以看成是两步反应.二氧化硫加氧化剂也可以,就是将它氧化成硫酸根离子了.
碳酸理论上是液体,和硝酸,硫酸一样,但碳酸只存在于1%的稀溶液中,所以不存在固体或液体的问题,这样的只存在于稀溶液的酸还有很多,如高锰酸HMnO4.溶液不用写沉淀符号