作业帮二氧化硫通入过氧化氢中为什么声称硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:18:04
NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-nahso3在水中的溶解度低,超过溶解度就是沉
仅考虑二氧化硫分子的反应行为时,因为溶液中存在的是OH(-),所以首先反应如下：SO2+OH(-)=HSO3(-)如果还有过量氢氧化钠,则再反应：HSO3(-)+OH(-)=SO3(2-)+H2O正象
现象产生白色沉淀,Baso3被H2O2氧化生成Baso4现象是白色沉淀不溶解,说明具有还原性,希望可以支持我一下,新人啊.
假设反应能发生BaCl2+CO2+H2O——BaCO3+2HCl但是,碳酸钡或亚硫酸钡都溶于稀盐酸,即反应不发生,无现象
盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.
如果能发生反应的话,方程如下：SO2+H2O+BaCl2==BaSO3↓+2HCl而我们知道亚硫酸钡可以和盐酸反应生成二氧化硫（强酸制弱酸）,所以上述反应是不能进行的.如果是亚硫酸盐则可以反应生成亚硫
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
盐酸酸性>亚硫酸酸性>碳酸酸性,所以SO2通入BaCl2,不沉淀,溶液呈酸性,通入CO2,酸性不如亚硫酸,也不沉淀
可能无明显现象产生的是碳酸氢钠也可能碳酸钠过量的不够多仍然有二氧化碳放出
答：SO2+H2O2=H2SO4
过氧化氢有氧化性,理论上可以生成硫酸的,至于这个反应时间和生成浓度我就不知道了,建议你看看有关化学反应动力学方面的参考资料,应该会有收获哦
因为SO2通入H2O中形成H2SO3,而H2SO3会被HNO3氧化为H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,BaSO4不溶于HNO3、HCl而H2SO3是弱酸,因此BaSO3溶于HC
BaSO3白色沉淀假设反应但是生成HCl和BaSO3不共存
其实最开始生成的确实是SO3不过当氢氧化钠消耗完,Na2SO3会和水和SO2反应生成NaHSO3
生成亚硫酸氢钠
结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出（不反应）原因：即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是SO2+H2O+B
二氧化硫直接进入过氧化氢很容易生成硫酸,但是要注意防倒吸,用倒扣的漏斗才可以,过氧化氢用3%的太低,反应速率会减慢,如果此时二氧化硫的速度过快很容易使二氧化硫溢出,
直接反应是可以的.至于多久这没法说,根据浓度、温度的不同,需要的时间也肯定不同.蒸发的话肯定就是蒸发出水,留下硫酸了.如果想让硫酸变浓,这是个不错的方法.这个方法最大的问题在于不经济,非常不经济!
假设反应成立,产物就是亚硫酸钡沉淀和盐酸,而盐酸酸性强于亚硫酸,所以此反应不发生再答：建议有时采用逆向思维，能帮到你很开心再问：好的
第一：SO2与H2O2生成H2SO4,S从+4价氧化到+6价；标准状况下,1mol气体体积为22.4L,固有反应气体为：11.2L/22.4L=0.5mol转移电子为2*0.5mol=1mol第二：1