作业帮二氧化硫的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 12:23:31
用价键理论来解释的话,SO2中的S是8电子但是用杂化理论也好,分子轨道理论也好,都发现S周围为10e-按照杂化理论,能稳定是因为其形成了大π键,即S的10e-同时分布在S和O之上,那麼就会降低了电子能
铜、镁、硫离子、锌、二氧化硫在一定的化学反应中都能失去电子.
H:C:::CH
NH3Cl,就是N同时跟3个H和一个Cl共用一个电子对,然后Cl周围满点子对,一共是7个电子对.再问：NH4Cl，这才是氯化铵吧再答：不好意思，我犯二了再问：原来这样写，谢谢了再答：求采纳
S+O2=SO2,电子转移,从S到O2,4个氧化剂是O2,还原剂是S2H2S+3O2=2SO2+2H2O,电子转移,从H2S中的S到O2,12个氧化剂是O2,还原剂是H2SCu+2H2SO4(浓)=C
再答：x是氮的电子再问：不对啊，氢和硝酸根间是离子键啊再答：共价键！再问：离子键！再问：N和O是共价键！再答：只有盐和碱才有离子键！再答：离子键！！再答：只在再答：盐和碱里有！！再问：框！非金属离子团
N周围有3个H,每个H与N之间有2个电子,N还有一个孤电子对.
其中氧的两个单电子和硫的一个孤对电子形成一个3中心4电子的大π键
因为H2O2是共价化合物,所以元素的最外层电子数要达到饱和,而H和O的最外层电子数加起来共14个,而H最外层只能容纳2个电子,所以判断O与O之间需共用电子对.所以电子式为H：O：O：H两个O都有4个电
O:S:O
SO2中硫原子与2个氧原子各成1个σ键,三个原子间还有一个三中心、四电子的π键存在.C、Si、Na、O单质的熔点,是根据常识比较的：C单质里最高的是石墨（石墨比金刚石熔点要高）,石墨是这四种中最高的；
2SO2------4e-（根据方程式转移电子得到）242mol4mol但是：该反应是可逆反应,2molSO2不可能反应完.消耗的SO2总小于2mol,则转移电子数应是：小于4NA
CO2>>SO21)分子比5mol:8mol=5:82)原子比5mol*3:8mol*3=5:83)电子比5mol*(6+8*2):8mol*(16+8*2)=55:128
杂化轨道数等于参与组合的原子轨道数二氧化硫杂化一个s两个p
三氧化硫应该是6个电子全和氧共用了,自己把内层电子露出来.派（3.14）键的话似乎可以类比苯环,三个双键围着一个硫.P.S.：详细我也不是很清楚.这个问题应该发到专业的化学分类去,我们这些高中生答出来
解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色
电子式是一种局限性很大的表达方式.比如楼主问的so2分子中含有一套派34不了用不可用电子式表达(反正我没见过只见过用路易斯结构式的)而一水合氨是氨气分子和水分子之间以氢键相连也无法用电子式表示
解题思路：根据反应方程式找出二氧化硫与电子的关系即可解题过程：最终答案：略
氢离子、铜、镁、锌、氧气、二氧化硫