作业帮二氧化硫的制备为什么要用浓硫酸,稀硫酸可以吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 21:32:20
当然不是蓝色溶液了,浓硫酸中水极其少,产物CuSO4是以固体形式存在的.至于验证：取少量固体溶于水,得到蓝色溶液,加入NaOH产生蓝色絮状沉淀,证明有Cu2+；另取固体溶于水,加入HCl无沉淀,再加B
SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.
H2SO4+RSO3=RSO4+H2O+SO2,反应原理类似于复分解反应,因为是浓硫酸,几乎没有水分,亚硫酸不稳定,分解成二氧化硫气体,水分被浓硫酸吸收.
2SO2+O2高温五氧化二钒催化剂=2SO3H2O+SO3=H2SO4工业生产一般用稀硫酸吸收三氧化硫生成浓硫酸.
肯定是浓硫酸了稀硫酸的氧化性主要体现的是氢离子的氧化性,即氢离子可被活泼金属置换出来.而稀硫酸中硫的氧化性不能体现出来,所以要制备二氧化硫就应该用浓硫酸.浓硫酸的氧化性很强,可将活泼性排在氢之后的一些
因为在合成正溴丁烷时,有很多副产物,如正丁醇、正丁醚、二丁烯等杂质,这时就需要用浓硫酸去除这些杂质.
SO2+Na2O2=Na2SO42SO2+2H2O+O2=2H2SO4H2SO3=SO2+H2O2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Na2O2=Na2SO42SO2+2H2O+O2=2H2SO4H2SO3=SO2+H2O2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O
因为氯气有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸SO2+H2O=H2SO3……①H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl……②①+②：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl即总反应为：SO2+C
生成的硝酸以气体形式挥发出去,使反应能进行下去（高沸点酸制低沸点酸）,硫酸沸点高,仍留在溶液中.
不用加热.但加热可使反应速率加快.
浓硫酸作催化剂可以使反应加快作脱水剂.是乙醇脱水变乙烯吸水剂,有机反应多为不完全反应,就像可逆反应一样,吸收水使反应向正方向进行
用氢氧化钠效果最好.用饱和碳酸钠吸收可以得到亚硫酸氢钠溶液,可以得到34%的亚硫酸氢钠溶液.用水效果最差.实验室制取SO2,就是用氢氧化钠溶液来处理尾气的.
因为浓硫酸会在反应过程中变稀,所以反应会变慢
浓硫酸因为SO2在水中有一定的溶解度,所以用稀硫酸的话,会有一定的SO2溶解在溶液中而SO2在浓硫酸中难溶,所以选择浓硫酸,并且浓硫酸浓度高,效率高
碳酸钠是粉末,和酸反应产生CO2的速度太快,没有办法控制.不利于收集CO2
加热是为了提高反应速度,和改善结晶状态.提高分散度主要靠搅拌和缓缓加入沉淀剂来实现；提高分散度的目的是避免溶液局部过浓,影响溶液晶核的正常形成.
一、不可以用稀硫酸,因为SO2会溶解在水中二、SO2的氧化性不足以让湿润的蓝色石蕊试纸变红后褪色,只能让其变红三、酸化后的氯化钡排除了亚硫酸根离子的干扰,如果是酸化的硝酸钡,会将亚硫酸根离子氧化为硫酸
合理首先我们有个化合价只靠近不交叉原则浓硫酸可以制取SO2用浓硫酸制取的好处就是可以最大程度的避免SO2与水接触因为SO2极易溶于水如果还有疑问百度HI找我详谈
全给你大了思考题1：为什么使用新蒸馏的乙酸酐?思考题2：加入浓硫酸的目的是什么?思考题3：为什么控制反应温度在70℃左右?思考题4：怎样洗涤产品?思考题5：乙酰水杨酸还可以使用溶剂进行重结晶?重结晶时