二氧化硫与氯化钡反应的离子方程式

Na2So4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2NaCl(Na+12SO4-2)+(Ba+2Cl-12)=(Ba+2Cl-12)+2(Na+1Cl-1)

自然界99%的化学反应都是可逆反应,也就是说存在着化学平衡问题.至于说平衡是朝右还是朝左,要看反应物和生成物的性质!二氧化硫对应的酸是亚硫酸,是一个酸性不太弱的中强酸,在水中能够有相当数量的亚硫酸分子

一s楼的跑题了m初中8化8学方2程式汇总一p、氧气0的性质：（2）单质与h氧气3的反4应：（化1合反3应）1.镁在空气8中3燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气2中7燃烧：0Fe+2O2点燃Fe

Ba2++SO42-===BaSO4(沉淀）

经典错误哦,不反应的!如果反应,写写看方程式SO2+BaCl2+H2O===BaSO3（沉淀）+2HCl然后呢!有没有发现生成的盐酸能溶解沉淀的哦!然后就又回到反应物了,所以不反应的哦!就算是过量的S

解题思路：解题过程：若发生反应：BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl，但是BaSO3能溶于盐酸（或者说不能由相对弱酸H2SO3制取相对强酸HCl），所以氯化钡与过量二氧化硫，仅发生：SO

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(SO4)2-

SO2+BaCl2不反应即使有SO2+BaCl2+H2O==2HCl+BaSO3但是生成的BaSO3会溶于HCl发生反应2HCl+BaSO3==SO2（气体）+BaCl2+H2O如果是三氧化硫与氯化钡

二氧化硫能和硝酸钡反应SO2+Ba(NO3)2+H2O=BaSO4+2HNO3有白色沉淀生成,红棕色气体生成,离子方程式：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(

二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应,结果不同：酸性介质：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中性介质：3SO2+2MnO4-+2H2O=3SO42-+2MnO2↓+4H+

Cl2+SO2+2H2O==SO42-+2Cl-+4H+

应该是和三价铁的反应吧再答：再答：二氧化硫和二价铁都是还原剂不起反映再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！再问：哦

氯气会先和氢氧根反应吧,因为氧化还原本身进程不是很快再问：啊、有道理、我把这么重要的反应给忘记了！o(≧v≦)o~~谢谢

BACL2+BR2+SO2+2H2O=BASO4+2HCL+2HBR再问：氨水与氯化钡混合液中通入二氧化硫离子方程式呢再答：4NH3.H2O+SO2+BACL2=N2+BAS+2NH4CL+6H2O

恩,应该不能反应.你想啊,如果反应那么生成物是亚硫酸钡和盐酸,这是不可能的啊,因为虽然亚硫酸贝是沉淀,但是生成物是盐酸,违背了强酸制弱酸,而且即使反应,那么生成的盐酸也要将亚硫酸钡溶解,等于没有发生反

这个反应没有离子方程式,因为没有离子参与反应.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

不反应；【少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式.离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O化学方程式：NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+

不能反应.碳酸、亚硫酸都是弱酸,不能制取盐酸.

二氧化硫与氯化钡如果可以反应必然是发生了复分解反应生成亚硫酸钡和盐酸,在强酸性溶液中亚硫酸钡会溶解不能存在,故而反应不发生.如果加入足量氢氧化钠溶液,可以中和酸性溶液,则可以产生亚硫酸钡；如果加入溴水

还原反应半反应式：NO3-+4H++3e===NO+2H2O氧化反应半反应式：SO2+2H2O====(SO42-)+4H++2e沉淀式：Ba2++(SO42-)=====BaSO4将半反应式的电子数