作业帮二氧化硫与亚硫酸根的还原性谁强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 23:20:17
一般地,判断物质或离子的还原性,可以根据同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生,该反应中,SO2是还原剂,碘离子是还原产物,
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
SO2+O2=SO3需要催化剂H2SO3+O2=H2SO4不需要催化剂你懂得了吧
解析：是亚硫酸根,空气中的SO2不易被O2氧化为SO3,而水溶液中的亚硫酸盐很容易氧化变质：2（SO3）2-+O2→2（SO4）2-
HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强
HSO3-强HSO3-+I2+H2O=3H++SO42-+2I-HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强.
SO32-+H2O-2e====SO42-+2H+；H2SO3+H2O-2e====SO42-+4H+；溶液酸性越强,SO32-越不容易被氧化.
还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子
溴离子的还原性强于含氧酸根,这句话中有问题.高中阶段,这里的含氧酸根指的是非还原性含氧酸根,但亚硫酸根属于还原性含氧酸根啊!
还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子
氧化还原反应和电化反应是不同的,因为有氢氧根的存在,含氧酸根在电化反应中是不会放电的,把含氧酸根刨除,再根据氧化性的强弱放电.
从硫的化合价看,有可变化合价,最高+6,中间价+4,单质0,最低-2价所以二氧化硫,既有氧化性又有还原性,当遇到较强还原剂表现氧化性,一般表现还原性,还原性教强,如与硫化氢反应是氧化剂,而与氧气,卤素
应该是焦亚硫酸钠还原性弱,因为其中有S-O-S键,氧化时打开还需要能量,与亚硫酸氢钠相比不容易被氧化.还原性：保险粉>亚硫酸氢钠>亚硫酸钠>焦亚硫酸钠=焦亚硫酸钾
都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应
与氯溴碘反应,生成硫酸与卤化氢,与高锰酸钾,重铬酸钾可发生氧化还原反应,与过氧化氢反应生成硫酸一般的,在二氧化硫参加的氧化还原反应在中,除了与硫化氢的反应之外,其他的都充当还原剂,一般氧化成+6价态,
二氧化硫的还原性更强一些.因为在水中二氧化硫可以与氯气反应生成硫酸和盐酸,而硫单质不会在水中与氯气发生反应.
一氧化氮与氧气常温直接反应二氧化硫与氧气加热可逆反应再问：不是有这个反应吗？3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O===3BaSO4+2NO+4H+再答：结合你的问题我回去查了一下用表硝酸根/NO
亚硫酸根
SO32-事实就是这样
HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强