作业帮二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应是放热反应,加压或降温化学平衡向逆反应移动吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 15:27:21
判断是否可逆要看正逆反应的速率是否相等,若相等,则达到化学平衡.再问：我想我明白了，谢谢再答：二氧化氮与四氧化二氮两种物质可以相互转化，所谓的正逆反应速率，即二氧化氮转化为四氧化二氮的速率，以及四氧化
2NO2=可逆=N2O4扩大体积后,反应向生成NO2方向转移,气体颜色变深（NO2是棕红色气体,N2O4是无色气体）.可以理解为扩大体积,容器能容纳更多气体分子,所以反应向生成更多气体分子方向转移,也
在低温时,二氧化氮变为液态,同时两个二氧化氮分子聚合,生成一个四氧化二氮分子,温度升高,重新分解.2NO₂=低温=N₂O₄N₂O₄=室温=2
2NO2=加压、或者升高温度=N2O4；温度越高,NO2转化成N2O4的可能越小.压强越大,NO2转化成N2O4的可能越大.NO2浓度越高,其转化成N2O4的可能越大.也就是说,加温时,平衡向N2O4
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2勒夏特列原理
NO2和N2O4可相互转化,是可逆反应,所以,当反应有NO2生成时,就开始了NO2和N2O4的相互转化,2NO2===N2O4(反应可逆)
N2o4可逆号2No2
首先注意谁有颜色,二氧化氮（红棕色）转化为四氧化二氮（无色）的可逆反应.而只要加压就有利于正想进行,因2NO2==N2O4.迅速加压时,由于压缩体积,这一瞬间二氧化氮压缩,所以看着颜色深了,然后正向移
2NO2=N2O4
2NO2=（可逆号）N2O4,正反应为放热反应.
2NO2==可逆===N2O4(常温下能进行的可逆反应)
该题目不需要那样解释因为恒容你重新加入NO2时正向移动所以达新平衡时N2O4的体积分数增大加入N2O4时,你可以把整体看做两个部分一部分是原来已经平衡的不用管它另一部分是新加入的反应要逆向进行但是反应
虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的
这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的增加,反应的K=c(N2O4)/[c(N
2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2哎,我写的就是二氧化氮和四氧化二氮的转换只不过在知道上我不知道怎么写成可逆的形式,而且将条件标在可逆符号的上面和下面
当然不是啊.平均相对分子质量常用于混合气体.平均相对分子质量相当于把混合物看作一个“单一组分”,这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量.其计算总式为M（平均）=m总/n总.在总式下它有三种
降温、加压.
2NO2==可逆==N2O4保持体积不变,加入少许二氧化氮,压强变大,二氧化氮浓度增大,正逆反应速率都将增大.（这里要区别反应速率和化学平衡）
2N02---可逆----N204加压一定可以,降温（不确定）.