作业帮二氟化氙的空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 04:08:37
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
空间正四面体碳在中心氢在外围
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
变形四面体,或跷跷板形
四氟化硫（SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对
四面体形,但不是正四面体
白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角60°,有6molP－P键,化学式为P4.
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
建议不用杂化vb理论解释,这个氯化亚锡建议使用vsepr规则,由于氯化亚锡分子构型满足vsepr规则,几何构型由其bp和lp决定,氯化亚锡分子构成如下2bp+lp形成的是v型结构.
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨
外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.
平面结构ClHC==CClH碳-氯和碳-氢未标出ps：楼上的是1,2-二氯乙烯噢
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键