作业帮二价锰离子如何催化高锰酸钾和草酸的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 12:28:57
稀硝酸具有氧化性,将生产三家铁,冒出二氧化氮,只能说明有还原性物质,再说二价铁氧化后将是统一颜色的液体,无法分开,就不能检验出二价铁的存在
加入氯离子,可以鉴定银离子,看颜色显蓝色为铜离子
注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点
亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O中性下氧化成MnO22KMnO4+3Na2SO3+H
1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般
三价好,我试过的.加入FeCl3时反应剧烈有大量气泡产生,(但是很快也就反应完了,这句不要写题目上)催化剂不参加反应,质量,化学性质不变再问：我在做实验的过程中发现用二氯化铁和三氯化铁的混合溶液催化，
3FE2++NO3-+4H+===3FE3++NO!+2H2O你说的可能是稀硝酸,所以我写一氧化氮
Mn2+的还原性：向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液（或(NH4)2S2O8溶液）,产生黑色沉淀（或溶液变紫红色）,证明Mn2+有还原性.3MnSO4+2KMnO4+2H2O=K2SO4+5MnO2
如果只是无机化学的简单鉴定方法,那么只看下面鉴定方法即可.如果需要详细系统分离和鉴定法,建议楼主看《分析化学》,上面写得很清楚.我在这里简单介绍一下,如果有不当的地方,还请楼主多多包涵.目前常用的定性
因为4价锰仍然具有较强的氧化性,会继续参与反应而生成氧化性很弱的2价锰.
加入KSCN,无反应,加氧化剂变红二价铁离子颜色绿色
5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O
我肯定的说是由绿先变白后变黄,这是化学老师说的哦!
酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
2MnO4^-+Mn^2+=酸性环境=Mn(MnO4)2||KMnO4在酸性条件下被还原为Mn^2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为K2MnO4.
高锰酸钾只能氧化二价铁离子,三价铁离子是不能再被高锰酸钾氧化的,并且只能将二价铁离子氧化为三价的~至于酸性和微酸的条件对三价铁的形成是没有影响的,在酸性条件下,高锰酸钾被还原为锰离子,在微酸条件下,高
1、全部混合时,先加过量较浓的NaOH,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子形成盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）.2、提取锰的氢氧化物用酸溶解
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
1楼那个.首先加入碱,调PH,这个时候溶液中是三价铬和2价铁沉淀然后通氯气氧化,三价铬被氧化成6价的铬酸盐,二价铁变成3价沉淀再过滤,滤渣是氢氧化铁,滤液是铬酸盐(氢氧化铁一般来说不溶于过量碱,一般这