作业帮二价锰离子和亚硝酸根那个还原性强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 08:14:21
二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.
Cu的还原性强,就由这个氧化还原方程就可以看出2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+强氧化剂.强还原剂.弱氧化剂.弱还原剂这是氧化还原反应的规律,强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂,当然是强氧化
2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为：2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故：还原性：I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很
1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
铜离子》3价铁离子》2价铁离子
解析：（SO3）2-+H2O+I2→（SO4）2-+2I-+2H+2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-2Fe3++2I-→2Fe2++I2根据：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂规律所以还原性
氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-你指的应该是,【一般情况下,若A单质的氧化性（或还原性）大于B,那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况,还要受浓度等其他条
Fe2+更强.~o(∩_∩)o
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe（二价铁离子具有氧化性）2FeCl2+Cl2==2FeCl3(二价铁离子具有还原性）
Mn2+的还原性：向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液（或(NH4)2S2O8溶液）,产生黑色沉淀（或溶液变紫红色）,证明Mn2+有还原性.3MnSO4+2KMnO4+2H2O=K2SO4+5MnO2
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性：还原剂大于还原产物还原性：SO32->I->Fe2+>Br-A选
Fe2+还原性强Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2还原性反之：I->Br->Fe2+>Cl-再问：为什么有原因吗再答：实验事实再问：哦谢谢啊
S^2-大于SO3^2-大于SO2
二价铁的还原性比较强在空气中就可以被氧化而二价钴很难被氧化为+3价的Co+3价的Co氧化性很强不稳定再问：下列配离子还原性最强的是：AFe[h2o]62+BFe[CN]64-CCo[nh3]62+DC
标准电极电势：Cu2+/Cu为0.34V,Cu2+/Cu+为0.17V；S/S2-为-0.48V所以S2-还原性更强.但是CuS溶解度太小,所以Cu2+与S2-不发生氧化还原反应,直接生成CuS沉淀
氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+还原性：Fe3+
记住“易得就难失,易失就难得”氟比氧易得电子,就难失,失电子是还原性,所以就氟离子的还原性就弱于氧离子.
Fe2+还原性强Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+我记得有一个2FeBr2+Br2=2FeBr3Br被还原了
HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强