作业帮二价锰离子与高碘酸反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:28:35
6HI+2Fe(OH)3=I2+2FeI2+3H2O6H++2I-+2Fe(OH)3=I2+2Fe2++3H2O
5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.
三价铁离子具有氧化性,会把氢碘酸中的碘离子氧化成碘单质,所以溶解后氧化铁中的三家铁会被还原为亚铁离子,离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=3H2O+2Fe2++I2.
MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2NaNO2+4HI→2NO+I2+2NaI+2H2O2NO2-+4H++2I-=2NO+I2+2H2O亚硝酸钠溶液和氢碘酸反应后,溶液呈浅黄色（I2溶解所致）,同时产生一种无色气体,该气体遇空气即变
2Fe2++3H2O2+2H+=2Fe3++4H2O+O2（气体符号）
Ba2++2IO4-+2H++SO42-=BaSO4+2HIO4
没有、无还原性
因为Fe3+的氧化性大于I-,Fe（OH）3能电离出Fe3+,将会把I-氧化成I2,所以会有反应2Fe（OH）3+6HI=2FeI2+6H2O+I2存在,生成的I2的颜色比氢氧化铁的深,所以溶液的颜色
Mg+FeSO4==MgSO4+FeMg+Fe2+==Mg2++Fe
能反映.PbO2是少有的能氧化Mn2+的物质2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O
5H5IO6+2MnSO4=5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2OMnSO4为固体5(IO6)5-+2MnSO4+14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O+2(SO4)2-MnSO4为溶
H++OH-==H2OCH3COOH+OH-==CH3COO-+H2ONH3.H2O+H+==NH4++H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2OHCO3-+H
①高碘酸过量：3H5IO6+I-===4IO3-+6H2O+3H+②碘离子过量：H5IO6+7I-+7H+===4I2+6H2O说明：碘酸可视为强酸（尽管实际上似乎不是,类似HSO4-）,而高碘酸是典
Hg22++2OH-=Hg↓+HgO↓+H2OHg2Cl2+2NH3→Hg+Hg(NH2)Cl+NH4Cl
化学方程式：5H5IO6+2MnSO4==5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2O离子方程式：5H5IO6+2Mn(2+)==5IO3(-)+2MnO4(-)+11H(+)+7H2O严格来讲,
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5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O