二价锰离子与次氯酸钠在酸碱-搜答案-拍题作业网

ClO-无论在酸性,碱性,中性溶液中都具有强氧化性.所以,大部分有还原性的离子都不能和ClO-共存.如：Fe^2+,SO3^2-,NO2^-,I-,Br-等等.又HClO是弱酸,属弱电解质所以,ClO

不会双水解,因为都是阴离子会发生氧化还原,生成硫单质和氯离子

次氯酸根氧化性极强,碱性条件就足以氧化S2-离子,不需要酸性环境ClO-+S2-+H2O=Cl-+S+2OH-也会进一步反应生成SO42-,但是很慢,主要以生成S沉淀为主

不能,次氯酸根离子溶液是酸性,而氨根是碱性的,会产生氨气溢出

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O

举例如FeCl2分三步进行：①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑②FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2＋2NaCl③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3即1.过氧化钠过量最终生

不能共存,会发生氧化还原反应酸性溶液中,2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O,题目一般描述为NaClO溶液滴入FeSO4溶液中碱性溶液中,ClO-+2Fe2+4OH-+H2O=Cl

首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0

次氯酸根无论在酸性溶液,中性溶液,碱性溶液中都有强氧化性.一、在酸性溶液中,2H++ClO-+2Fe2+=Cl-+2Fe3++H2O,题目一般描述为NaClO溶液滴入FeSO4溶液中二、在碱性条件下铁

二价锰离子颜色

二价锰离子其实是肉色的,但其颜色很淡,也可以认为是无色的,所以高锰酸钾在酸性条件下还原到Mn2+,溶液会由紫红色变为无色.

谁告诉你可以共存的?ClO-+2I-+H2O==Cl-+I2+2OH-或3ClO-+I-==IO3-+3Cl-视摩尔比决定按哪个反应式

2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.

次氯酸钠为碱性溶液,所以形成Cl-更为稳定；如果酸性介质中,则应该产生Cl2.

碱性条件下铁会被氧化成+6价的高铁酸根FeO42-,并不是因为次氯酸根在碱性条件下氧化性比酸性条件强,而是因为碱性条件下铁呈+6价的FeO42-比较稳定,而酸性条件下H2FeO4（会自发分解放出O2）

离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大,若离子间发生反应使离子浓度有些降低,也就是离子不能大量共存.下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1声称气体不能大量共存如：硫离子,

次氯酸钠溶液呈碱性,有强氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子,再生成氢氧化铁沉淀：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3+CI-其实碱性环境下ClO-就能迅速氧化亚铁离子了,酸性环境下

离子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2(FeO4)2-+3Cl-+5H2O方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O高铁酸钠通常作为水处

化学方程式：5H5IO6+2MnSO4==5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2O离子方程式：5H5IO6+2Mn(2+)==5IO3(-)+2MnO4(-)+11H(+)+7H2O严格来讲,

亚铁被氧化成铁离子,ClO-还原成Cl-