书写离子方程式的时候碳酸可以拆吗

过量少量一个样Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O再问：我想知道你是如何判断出这样写的？再答：先HCO3-与OH-反应，再这2种的产物与Ca2+反应再问：能帮忙把离子方程式分步写一下吗？

酸性环境就有氢离子,不可能出现氢氧根；同样碱性环境就有氢氧根离子,不可能出现氢离子.而且不管酸性碱性,离子方程式中往往都会有水参与或是生成.电解池“阳氧阴还”,阳极若不是惰性电极就会参与反应,阴极电极

带电荷都是1价,就不写了,直接写符号H+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2O消去一样的H+OH=H2O

拆开写：硫化钠不拆开写;过氧化钠、氧化钠、水

碳酸是弱酸,所以电离出H(+),HCO3(-)而氢氧化钾属强碱,所以电离出OH(-).所以离子方程式:H(+)+OH(-)=水HCO3(-)+OH(-)=CO3(2-)+水括号里的数字是对应的上标.

不拆的：所有的气体、单质、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱关于有关量的离子方程式的书写记住应以少量的为标准来定过量的

如果加入的碱过量的话,也就是你说的情况,那么硫酸铝和氢氧化钡会生成,硫酸钡沉淀和偏铝酸钠溶液.但不管怎样的比例,参加反应的离子有硫酸根,铝离子,钡离子,氢氧根离子.反应的离子方程式为：2Al3++3S

当然可以,只是在溶液里反应才可以,你看那个中和热的定义式就是

1.向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.CO2少,2AlO2^-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3^2-CO2多,AlO2^-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3^-2.向饱和碳酸氢钙溶液

①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石

1\写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数）,整理（系数应为最简整数比）；4、查

1.SO2直接和Fe3+反应,如果只生成Fe2+和cl-,那么根据原子守恒,你说氧怎么办,硫怎么办?2.还是原子守恒的问题.CLO-直接氧化I2,那么氧就一定得有去处,不生成水还能生成什么?你写离子方

选AD.B.Ca与CO3会生成沉淀.所以要写成Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-C.ClO-有强氧化性会把SO2氧化为SO42-.

离子方程式书写的常见错误1．主观臆断,不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成C

离子方程式书写的常见错误1．主观臆断,不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成C

书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要

先写出化学方程式再将能写成离子形式的物质写成离子形式最后将两边相同的离子删去剩下的就是离子方程式

盐类除氯化汞,醋酸铅之外都是强电解质（即使是沉淀在水中溶解的部分完全电离）是强电解质显碱性因为碳酸氢根水解

碳酸氢根是有弱酸碳酸电离出的,碳酸是弱酸部分电离,碳酸氢根继续电离也是部分电离,所以碳酸氢根不能再拆.H2CO3=可逆=HCO3-+H+HCO3-=可逆=CO32-+H+碳酸氢钠电离NaHCO3=Na

酸的酸性主要是看产生氢离子的难易程度,如果产生氢离子很容易,那么它的酸性就很强.不容易,就不强.浓硫酸中主要是以硫酸分子存在,也就是说,氢离子很难电离出来.那么这时候他就不是强酸；将浓硫酸稀释,电离出