作业帮书写离子方程式时氨水拆不拆
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 21:04:49
被小弟看到你有福了,针怜粟胰 啊·
书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要
一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实
不拆的：所有的气体、单质、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱关于有关量的离子方程式的书写记住应以少量的为标准来定过量的
Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3（沉淀箭头自己加一下哦）+3NH4+一水合氨是弱电解质不可以拆哦!
先写化学反应方程,然后把能写成离子的写成离子型,不要把生成物的固体写成离子,然后消去两边未参加反应的离子,标注气体固体符号,完成
反应物和生成物里有同样的物质,如Fe+2H++2cl-=2cl-+H2+Fe2+把右边的氯离子移到左边,就变成Fe+2H++2cl--2cl-=H2+Fe2+,所以自然要把相同且系数相同的物质消掉如果
1．主观臆断,不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以应
原来那些都是从网上找的,你觉得多我就用自己的话讲吧：离子方程式就是把化学方程式拆开,把不反应的离子、物质删掉的方程式.1、离子方程式的书写先要弄懂反应物的状况.比如：氢氧化钙和盐酸的反应,如果是澄清的
等会写完再问：好的再问：多谢哈哈再答：1，2OH-+CO2=CO32-+H2O2.OH-+CO2=HCO3-3.2Fe3++2HI===2Fe2++I2+2H+4.ClO-+SO2+H2O=2H++S
要拆因为是强酸,在水中完全电离,所以要拆~
HCO3-是弱酸根,不能拆开.HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-都是弱酸根,不能拆开.HSO4-在水中是完全电离的,强酸根离子.这个是需要记忆的.
离子方程式书写的常见错误1．主观臆断,不符合客观事实如：钠投入硫酸铜溶液中写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成C
有难溶物质作反应物,生成物有沉淀生成不写沉淀符号.如果生成了气体,那么气体后面要加气体符号.再问：有气体作反应物，生成物有气体生成要不要写气体符号……再答：有气体作反应物，生成物有气体生成的不写气体符
Al3＋＋3NH3H2O＝＝Al(OH)3＋3NH4＋
离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一.主要以选择题形式出现.重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则.不过,也要注意反应物的
离子方程式：只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.注意事项：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体.2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律
再答：纯手写采纳把～再问：麻烦了再问：再答：吃个饭再答：
同种物质的离子的比例要正确难溶,弱电解质不拆开不参加反应,即没有电子转移也不会沉淀,或生成气体,也不会生成弱电解质的离子不写
有化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl合并6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2转变为离子方程式6Na+6H2