书写离子方程式时,什么和水不能写成离子形式

被小弟看到你有福了,针怜粟胰　　啊·

[编辑本段]书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应

书写离子方程式的基本步骤为：①“写”：写出有关反应的化学方程式.②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要

一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实

只有强酸,强碱,可溶性盐.例如H2SO4.HCL.NaOH.Ba(OH)2.K2SO4.CuSO4.其他不能拆再问：恩，好的，如果可以，加我qq2724757274吧再问：我好向你问问题

不拆的：所有的气体、单质、氧化物、沉淀、弱酸、弱碱关于有关量的离子方程式的书写记住应以少量的为标准来定过量的

先写化学反应方程,然后把能写成离子的写成离子型,不要把生成物的固体写成离子,然后消去两边未参加反应的离子,标注气体固体符号,完成

反应物和生成物里有同样的物质,如Fe+2H++2cl-=2cl-+H2+Fe2+把右边的氯离子移到左边,就变成Fe+2H++2cl--2cl-=H2+Fe2+,所以自然要把相同且系数相同的物质消掉如果

1.浓硫酸因为其中含的水比较少,因此我们认为它大部分都没被电离,是以分子形式存在的.因此,浓硫酸不能拆.Cu+2H2SO4（浓）=加热=Cu2++SO42-+SO2气体+2H2O碳酸钡和浓硫酸反应是离

在写离子方程式的时候需要注意的是：1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式3.反应前后由离子变为非离子的,要保留.保证了这三条,应该就可以直接写出离子方程而

一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求.（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实

弱电解质一般用可逆号,如果象你写出的两个能生成沉淀等,就用等号,都忘了嗬

2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和C

CO32-+Ba2+==BaCO3(沉淀）

HCO3-是弱酸根,不能拆开.HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-都是弱酸根,不能拆开.HSO4-在水中是完全电离的,强酸根离子.这个是需要记忆的.

离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望：　　离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一.主要以选择题形式出现.重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则.不过,也要注意反应物的

离子方程式：只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.注意事项：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体.2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律

同种物质的离子的比例要正确难溶,弱电解质不拆开不参加反应,即没有电子转移也不会沉淀,或生成气体,也不会生成弱电解质的离子不写

有化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl合并6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2转变为离子方程式6Na+6H2

首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑一般是复分解和氧化还原反应.然后就是书写原则