乙酸正丁酯的制备

电离平衡,如果左边酸或简太多,使方向左边转化,抑制电离平衡,不利于实验!

乙酸酐上的羰基比乙酸极性要强（也就是说羰基上的碳要正一些）~这样有利于水杨酸的羟基的进攻~用乙酸直接反应基本没有产物~所以要用乙酸酐或乙酰卤（用乙酰卤反应更快~只不过乙酰卤的价格要比乙酸酐高而且也不稳

先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.这是人教版教材上的原话.因为相当于稀释浓硫酸,所以先加乙醇,后加浓硫酸,由于放出大量的热,乙醇和乙酸都容易挥发,但乙酸的价格更贵,所以,等温度降一下后,再加乙酸,就可

用氯乙酸或氯乙酸酯在氯化铝的催化下和萘反应,但萘乙酸分α-萘乙酸和β-萘乙酸,两种,上述反应中α-萘乙酸较多.你是想拿它来做高中生物实验,促进植物生长吧.最好的办法是上化学品商店问一问有没有直接卖的,

连续氧化：醇-->醛--->酸2CH3CH2OH+O2----Cu、加热---->2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2------催化剂、加热--->2CH3COOH

乙酸过量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恒沸物；乙酸和乙酸乙酯不共沸,过量乙酸不影响产物的蒸馏.实验室制备是不计较成本的,乙醇和乙酸的成本在实验室制备可以忽略,相差不大.

.酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和醇中的一种过量.在工业生产中,究竟使哪种过量为好,一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收

乙酸可与小苏打反应生成离子化合物后蒸馏即可,操作方便简单,效果显著,而除异戊醇操作则较为复杂且效果不是很好

酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和醇中的一种过量.在工业生产中,究竟使哪种过量为好,一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等

用乙醇和乙酸混合溶剂可以提高洗涤溶剂的酸性和水溶性.再问：能回答一下洗去的是什么物质么？谢谢再答：二苯乙烯基甲酮的副产物。

可以,碳酸钠作用有三：先是与乙酸反应再而使酒精溶于碳酸钠最后就是降低乙酸乙酯的溶解度使其分层.所以,一般使用碳酸钠.【碱性不够强,想想碳酸钠的碱性顶多PH=10,而氢氧化钠的PH起码达到11,12,氢

将冰片溶解于乙酸乙酯中,加热到60度,加一滴浓硫酸,再滴加乙酸酐,控制好温度,加完后回流1小时即可.浓缩后重结晶就可以了.

方法有很多,我就说两种1、将产生的乙酸丁酯不断分离出去,平衡就会向右移动,那么1-丁醇转化率的转化率自然提高2、增加乙酸的浓度

乙酸乙酯的制备一实验目的1.学习从有机酸合成脂的一般原理及方法2.巩固蒸馏,洗涤,干燥等基本操作二．实验原理乙醇过量浓H2SO4除催化作用外,还能吸取反应生成的水,有利于脂化反应的进行.因乙酸乙酯容易

1、加入冰醋酸使之与苯胺反应最慢易于控制2、增加乙酸的用量减少可逆反应,得到较高产率3、保持沸腾不断除去生成的水,有效的使平衡向正方向移动4、为防止苯胺被氧化加入锌粉

实验原理在浓硫酸催化下,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯为了提高酯的产量,本实验采取加入过量乙醇及不断把反应中生成的酯和水蒸出的方法.在工业生产中,一般采用加入过量的乙酸,以便使乙醇转化完全,避免由于乙醇和水及

应该是催化剂,因为乙醇和乙酸的酯化反应生成水可以用分水器分离出来,所以浓硫酸在此实验中并不具有吸水作用,但是可以理解成是脱水作用,在浓硫酸的作用下,乙酸脱去羟基,乙醇脱去羟基上的氢,但是脱水作用也可以

浓硫酸与乙醇混合会放出大量的热（同硫酸稀释差不多）,为防此危险应先加醇后加浓硫酸.乙酸易挥发,为减少挥发应冷却再加乙酸再问：怎么大神的说法和课本不一样，课本的是先加乙醇，后加乙酸和浓硫酸的混合液再答：

乙酸乙酯中含有未反应的乙醇,乙醇被浓硫酸氧化而变黄,实际上乙醇被浓硫酸氧化应该变黑,只不过含量低,看上去是黄色的

乙酸过量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恒沸物；乙酸和乙酸乙酯不共沸,过量乙酸不影响产物的蒸馏.实验室制备是不计较成本的,乙醇和乙酸的成本在实验室制备可以忽略,相差不大.希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!