作业帮乙烯分子里的键角为120度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 04:51:36
乙烯【C2H4】C,H原子个数比是1:2CH元素的质量比为（12*2）：（1*4）=6:1
标况22.4L任何气体都是1mol,含有6.02*10^23个分子混合气体同理.含有6.02*10^23*(a/22.4)个分子
乙烯的结构式为CH2=CH2❤您的问题已经被解答~(>^ω^
是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键）,两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C
平面型
乙烷最稳定,乙烯次之,乙炔最不稳定.稳定性：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键乙烷含碳碳单键,乙烯含碳碳双键,乙炔含碳碳三键所以稳定性乙烷>乙烯>乙炔
不是如此,C3H4O3个碳原子并是最长链(只有一条当然最长),故为"丙"
nCH2=CH2---->_[_CH2-CH2__]n
键长：甲烷》苯》乙烯》乙炔原因是C原子的杂化方式导致其半径不一样,sp3>sp2>sp而苯环中的共轭结构使其键长介于一般的单键和双键之间,所以比乙烯长.再问：实在太厉害了……我都没说是什么键就解答了…
http://baike.baidu.com/view/15690.htm?ss=CA9C70A1A82A607FA983FEE86F7BBD1CD1FBFEDDhttp://baike.baidu.
我的老师都是这样说的:乙烯两个碳原子是双键连的,作用力大于单链相连的两个碳原子(如乙烷),越近斥力才越大,才能抵消双键的强大吸力,所以更靠近喽.
C错,应该是3个σ键,2个π键.
对,所谓极性与非极性,是看共价键的两个原子是否相同就行了,乙烯中有碳碳双键,为非极性,其余键是极性键.不胜感激!不懂请问,我是第一个回答的!再问：为什么是非极性分子？再答：定义：原子间以共价键结合，分
1:M=12*2+19*4=1002:C有12*2=24F有19*4=76质量比：24：763：（50/M）*76=38g
因为有一个是西格玛键,另一个是π键,后者键能比前者小
不对吧,只能确定有3NA原子乙烯和丙烯化学式(CH2)n14g刚好1molCH2
乙烯属于不饱和链烃,所有原子共平面,是平面结构,乙烯分子中C=C双键中有一个π键,容易断裂
28g为1mol乙烯,存在4NA个碳氢键,因此含4mol极性键.我怀疑你看成乙炔了.
选C能使溴水褪色是炭炭双键的性质,而即使炭氢之比为1:2,也有可能因为形成环状烃而没有炭炭双键.B选项和A选项是一个意思.D选项中,炭炭三键也可以是高锰酸钾褪色,需要定量关系才可以确定乙烯中含有炭炭双