作业帮乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 21:50:04
CH4,C2H4分子数之比为1:1,碳原子个数比为1:2,氢原子个数比为1:1,耗氧量比为2:3
将这两物质均设为1g则C2H4为1/28molC3H81/44mol分子数比1/28：1/44=11：7C原子个数1/28*2：1/44*3=22：21H1/28*4：1/44*8=11：14消耗O2
4Cl2mCO22Mg+3Fe-2O5N23CH22H2O2O22Na1H2O六个氢原子2个氢分子氧化钙1个铵根离子4个镁离子
写出物质的结构简式判断即可.单键都是σ键.双键一个是σ键,一个是π键.三键一个是σ键,两个是π键.如乙炔的结构简式是H-C≡C-H,有3个σ键（2个C-H、三键中有1个是σ键）,2个π键（三键中有2个
首先申明,我不会打下标.2H2OnN22H2H2P2O5O34Fe3NH32S(2-)(上标)2O22O2Ca2+Fe2CO3(2-)(上标)
而乙烷分子里碳原子又处在同一（直线）上化学术语要准确
这个怎么用电子轨道式表示吖...它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖要不然还杂化干什么呵呵因为p有三条轨道其中有两条参与杂化剩下的一条未参加杂化形成π键乙烯里不就有一个π键嘛如果是两个的话就有两个π
四氯化碳编辑无色、易挥发、不易燃的液体.具氯仿的微甜气味.分子量153.84,在常温常压下密度1.595g/cm³(20/4℃),沸点76.8℃,蒸气压15.26kPa(25℃),蒸气密度5
楼上的那个你估计看不懂我给你说直白点两个键的极性不一样一个键和碳碳单键类似另一个比较活泼所以不对
C4H10,C4H8,C4H6,C4H4,C4H2；C2H6,C2H4,C2H2；
每个C原子均由1个s 轨道和两个 p 轨道平均化产生三个能量相等的 sp2 轨道,余一个 p 轨道不变2344 三个杂化轨道共面、 指向等边三角形的三个顶点, 互成 120°,这三个新轨道2个与氢、一
我来回答,Kekule模型是指苯分子结构中,将离域大π键描述成三个双键分布在六圆环中,这种描述并不是苯分子中共轭电子的实际分布状况,只是为了形式上的描述方便,苯分子中的共轭电子是处于一种离域状态的,不
不是.丙烯,CH3-CH=CH2其中甲基-CH3不是平面结构的,是正四面体形.所以丙烯中,C-CH=CH2是共面的,但甲基上3个H,不在这个平面内
NaClO2亚氯酸钠
平均分子式C2H4.8所以肯定是乙烷和乙烯再有十字交叉C2H660.8-\/-4.8-/\C2H441.2所以V(C2H6):V(C2H4)=0.8:1.2=2:3
原子就直接写一个H,最好注明是原子,分子就是H2,不用注明
乙烯属于不饱和链烃,所有原子共平面,是平面结构,乙烯分子中C=C双键中有一个π键,容易断裂
我们设气体平均分子式是CxHy从题目我们容易的饿到x=2.5所以是C2.5Hy因为两种烃的C少于等于4烷烃烯烃C3H8C2H4因为平均C是2.5,则是1:1C4H10C2H4同理是1:3
根据十字交叉法可求得A与B的体积比分别为1:3、1:1、1:1、1:3.由上可知,混和气体的平均分子式为C2.5Hy,显然氧气是过量的,所以有：C2.5Hy+(2.5+y/4)O22.5CO2+y/2