乙烯乙炔乙烷完全燃烧时所需氧气质量比

2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O再答：2C2H2+5O2→（点燃）→4CO2+2H2O再答：2C2H2+3O2=2CO2+2H2O再答：C2H5OH+3O2=====2CO2↑+3H2O

这些气体都无色,甲烷、乙烷、丙烷燃烧时蓝色,乙烯、丙烯、丁烯、乙炔明亮有黑烟

乙炔与氢气加成一定生成乙烷,因为H2过量.解析：设乙烯和乙炔体积分别为X,Y.C2H4----3O2C2H2------2.5O21312.5X3XY2.5Y2.7（X+Y）=3X+2.5YX/Y=2

假设乙烯、乙炔的体积分别为xL、yL，则混合气体消耗氧气为2.7（x+y）L，C2H4+3O2 点燃 . 2CO2+2H2OxL  3xLC2H2+2

这题就是糊弄人的题根本不用管p无论乙炔和氢气如何反应最后都是生成CO2+H2O所以只需要计算MC2H2需要O22.5MNH2需要O20.5N

1个C消耗一个O24个H消耗一个O2C2H6---3.5O2C2H4---3O2C2H2---2.5O23.5:3:2.5=7:6:5无水氯化钙的干燥管吸收的是H2O1.8克水碱石灰的干燥管吸收的是C

氢多耗氧多,氢少成水少.所以,乙烷耗氧最多,乙炔水最少.

CH4+202=CO2+2H2OCH2=CH2+3O2=2H2O+2CO22CHCH+5O2=4CO2+2H2O2CH3CH3+7O2=4CO2+6H2O从反应是看出来甲烷消耗氧气最少

C2H4+3O2==2CO2+2H2OC2H2+2.5O2==2CO2+H2O因此质量比是6：5比如都是1mol乙烯需要氧气96g乙炔需要氧气80g

C2H2,C2H4O=C2H2·H2O,C2H6O2=C2H2·2H2O所以C2H4O和C2H6O2燃烧和C2H2耗氧量相等C2H4O,常见的是乙醛C2H6O2,常见的是乙二醇.

CxHy+(x+y/4)O2-------->xCO2+y/2H2O燃烧后气体体积增大--------x+y/2>1+x+y/4化简得y>4所以是乙烷、丙烷

1、相同体积的乙烷、乙烯、乙炔在足量空气中燃烧,需氧气最多的是(乙烷),生成二氧化碳的体积比为（1：1：1）生成水的物质的量之比为（3：2：1）2、相同质量的乙烷、乙烯、乙炔在足量空气中燃烧,需氧气最

乙烷C2H6乙烯C2H4乙炔C2H21mol乙烷完全燃烧产生3molH2O（g）,2molCO2.放出1588kj能量乙烯应该比乙烷少乙炔应该比乙烯少

可以设乙烯为x体积,乙炔为y体积,根据燃烧方程式得,需要3x+2.5y的氧气,3x+2.5y=2.8*（x+y）,然后可以求出x：y=3：2加成时,需要x+2y的氢气,比值n=（x+2y）/（x+y）

这种消耗氧气的题可以这么做,可以把有机物看做是CxHy乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/4所以为5/2乙烯是C2H4所以为33＞5/2所以对再问：乙炔是C2H2.所以它的消耗氧气的为x+y/

题目错了啊,就是纯乙烯3L完全燃烧也要9L氧气,觉得应该是0.3L气体,1L氧气,那样就是1:2的可燃气体了再问：对不起，氧气是10升，抱歉！再答：那就是1:2再问：能给个过程吗？我算的乙烷燃烧需要氧

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O1mol烃燃烧消耗氧气为(x+y/4)mol①C2H62+6/4=3.5mol②C2H42+4/4=3mol③C2H5OH看成C2H4·H2O,和

乙烯、乙酸、乙烷、乙醇的分子式分别是C2H4,C2H4O2(可以拆成C2(H2O)2),C2H6,C2H6O(可以拆成C2H4(H2O))从分子组成来看,在物质的量相同条件下,完全燃烧耗氧量顺序是：乙

C2H2+2.5O2---2CO2+H2OC2H4+3O2--2CO2+2H2O2.50.22.830.3即C2H2：C2H4==2：32molC2H2需要H22*2=4mol3molC2H4需要H2

等质量的烃类完全燃烧时,H元素在分子式中占得比例越大,消耗的氧气越多.因为完全燃烧C和H分别生成二氧化碳和水,每4gH消耗32g氧,每12gC消耗32g氧气.因此这个题目简化成为看分子式中氢元素的质量