乙烯中的碳碳键是s还是p轨道形成的

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氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

乙烯分子中的碳是以(sp2)进行杂化,每个杂化轨道含有(1/3)的S轨道和(2/3)的P轨道的成分.键角是(120°).碳碳双键一个是(σ)键,另一个是(π)键

首先,碳原子的电子排布式是1s22s22p2,s能层只有一个球形的轨道,而p能层有三个互相垂直的哑铃状轨道,虽然p能层上有两个电子,但是这两个电子不是在同一个轨道上,根据泡利定理,能量要保持最低,所以

s轨道是球形不是圆形

表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.

现在我们高1就开始学这个什么杂化轨道的问题``汗``搞不懂.是不是转穿效应惹的祸?

不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP

sp杂化轨道中s、p轨道形状相同,都是哑铃型、一端大一端小,二者在一条直线上,方向相反.实际上这两个轨道不能再分别叫做s、p轨道,而是一种既不是s轨道又不是p轨道的新的轨道,统称为sp杂化轨道K、L、

核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则,所以剩下的三个电子在三个P轨道上是平行分布的,如果P轨道电子排布是一对成对电子占据一个轨道,另一个单电子占领另一个轨道的话,不符合能量最低原理.

是sp3杂化轨道,不是p轨道.基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去,这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化,一个2s轨道和3个2p轨道杂化,生成4个能量相等

这个怎么用电子轨道式表示吖...它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖要不然还杂化干什么呵呵因为p有三条轨道其中有两条参与杂化剩下的一条未参加杂化形成π键乙烯里不就有一个π键嘛如果是两个的话就有两个π

所谓轨道的概念是沿袭以往的名词,即波函数,它表明的是电子所处的一种状态,不同的状态对应不同的能量,也有不同的分布,也就是波函数的平方表明电子在各处出现的几率不同.实际上微观的电子是没有类似宏观的这种轨

s,p,d,f通俗来讲是电子亚层轨道符号...电子层与亚层的关系可以大概这么表示：一(s),二(s,p),三(s,p,d),四(s,p,d,f).以此类推s,p,d,f可容纳的电子为2×（1,3,5,

结构说法就是5个α键1个π键（双键中有一个是π键）通过sp2杂化而来的.（简单地记：只看一边的碳原子连多少个α键,就是（α-1）杂化.乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化.）或者说,极性共价

因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键

在高中化学,原子外面的电子层由里及外分别叫K,L,M,N,电子个数分别是2、8、18、32（最多可容纳的电子个数,如果不够,则有其它排法）.到大学化学,而每一个电子层里,由于电子的能量不同,又分成几个

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

轨道的形状只是一种统计的结果,不是真实存在的,是一种形象的表示.真实存在的是电子不断的运动,多个电子在不同时间段呈现不同的电子状态,用波函数来表示,统一了能量和运动以及质量的关系

没有想到在这里能够遇到化学问题啊：）杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这