作业帮主族元素中最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0.2.4.6
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:43:44
si,硅.因为,该元素最高正价与最低负化合价绝对值相等所以最外层电子数为4.元素原子核外有3个电子层所以原子序数为14,就是硅
一般最低负化合价就是外层电子得到的电子数,最高就是外层能失去的电子数.主族都是这样,副族要麻烦些.高中的话,只要懂主族的就够了
凡事要具体情况具体分析.对于你题目的方程式,根据电子得失情况可以判断,YO3-中,Y是+5价.能呈现+5价的只有VB、VIIB、VA、VIIA族的元素.由于Y能呈现负价,VB和VIIB排除.对于VA族
题目有点问题吧……原题应该是：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X原子没有中子,Y元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素.
主族元素中，最高正价+|最低负化合价|=8，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是+6价，最低负价是-2价，R的最外层电子数是6，A、R的最低负价是-2价，气态氢化物化学式
属于第五主族的元素.再问：这是选择题啊，再答：C该元素的氢化物的化学式为RH3、是应该选的答案。
只有H,+1和-1,第Iv族C最高+6.最低-4.Si也一样
设该元素R为nA主族最高正价为+n价,最低负价为-(8-n)价代数和=+n-(8-n)=2n-8=4,可得n=6该元素为VIA族,比如S,最高+6价,最低-2价,代数和为4因此AB错误,D正确氢化物为
设最高价为a,最低价为-b,列出方程：a+b=8,a-b=2,得a=5,b=3,所以应该是V族元素,A错误,B错误,应该是HRO3或H3RO4,气态氢化物为RH3,气态氢化物可以是NH3,就是氨气,水
某元素的最高正化合价与最低负化合价和价的代数和为6.如+7+-1=6.则该元素为卤素中的Cl、Br、I.
C）））+14284）））
最高正价为最外层电子数最低负价为最外层电子数-8
每种元素都有不只一种的化合价比如：C有-40+2+4N有-30+1+2+3+4+5.最高正价,就是指一种元素在形成化合化时所能表现出的正化合价中最高的那个,对于C来说就是+4,对于N来说就是+5同理,
最高+5最低-3吧,根据其外电子数,例HNO3NH3
我们老师有个口诀：钾钠银氢正一价,正二钙镁钡锌铜,铝价正三氧负二,铁有正二和正三,氯常负一硫负二,单质零价永不变.然后剩下的有C：+2、+4N：-3、+5
SiH4硅烷楼主,我的回答您满意吗?
【X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4】,说明最高价是+6价,最低价是-2价,所以是O或S；【Y元素的原子半径是短周期中最大的】,所以Y是Na；【金属Z的单质能够溶于Y的水溶液】,Y的水溶液是N
AKCL只满足元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子这个条件,前面一个不满足,氯最高正价是+7,最低负价是-1,再问：谢谢，又忽视条件了
元素X最高正价最低负价绝对值的差为6表明该元素在第六主族,所以X可以为O,S,Se,Te,(Po),又Y离子与X离子电子层结构相同,如果X为O,则Y为Mg,即为MgO；如果X为S,则Y为Ca,即为Ca