为确定某K2SO4溶液的浓度,取25ml待测液,向其中加入过量BaCl2

此题根据串联电路各处电流强度相等,即得失电子的物质的量相等进行求解.由于没有溶液的体积只能看成足量.（1）阴极：2H^++2e^-=H2↑222.4X0.448LX=0.04mol（2）杯的阴极产物是

我今年大二了,高中时也是学理科的,不知对不,记得是这样的：因为铝离子的浓度是0.7mol/L所以根据AL2(SO4)3的化学式算出硫酸根离子的浓度是1.05mol/L,该溶液是这两种物质的混合溶液,所

2:3:6再问：怎么来的呀？求过程再答：Ba2+同体积SO4-完全沉淀，说明二者的总物质的量相等。故三种溶液的物质的量浓度比是1：3：3。那么Fe2+和K+的浓度要乘于二。故可得答案。再问：“Ba2+

K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL故应加水稀释到250mL，故混合后溶液中n（H2SO4）=0.

电荷守恒整个溶液显电中性所以正电荷和负电荷总数一样设K+的浓度为N则0.1X3+NX1=0.3X2计算得N=0.3选B

阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷的总数c(Fe3+)*3+c(K+)*1=c(SO42-)*20.1mol./L*3+c(K+)=0.3mol/L*2c(K+)=0.3mol/L

溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3V/2)=c/3开始K物质的量＝2*Vc

在pH=2强酸或pH=12的强碱溶液中,水的电离均被抑制,有水产生的H+、OH-离子浓度都是1^10^-12.所以,溶液的pH为2或12.

溶液都显电中性的,即阴离子数*阴离子带的电荷数=阳离子数*阳离子带的电荷数Na+每升有0.8molK+每升有0.4molCl-每升有0.7mol那么0.8*1+0.4*1=0.7*1+X*2（每mol

正负电荷相等x*1+0.4*3==0.7*2x==0.2选C再问：有点不解...为什么要0.7*2再答：溶液是电中性的正离子所带电荷之和==负离子所带电荷之和这里正离子就是K+和Al3+正电荷之和==

甲是盐酸0.8mol每L乙是1mol每L

100mL浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液,稀释至浓度为0.2mol/L的K2SO4溶液的体积为：100*0.5/0.2＝250mLH2SO4的浓度为2mol/L时含硫酸的物质的量为：250*0

如果要想达到硫酸钾的浓度为0.2mol/L,那么溶液的体积为300×0.5/0.2=750ml750ml硫酸浓度为2mol/L的溶液中含硫酸的物质的量是2×0.75=1.5mol原来溶液中硫酸的物质的

0.2mol/L再问：给我答案我没什么用吧再答：晕，0.1mol/L*2=0.2mol/L再问：晕，这么简单

溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-

那个我一年多没有动过化学了,方法肯定对,就是有些知识点不太确定：Ba的相对分子质量是按163算的.物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改物质溶液体积.K2SO4+BaCL2==BaSO4(这有个沉淀符号

因为本题未说明两溶液的体积各是多少,所以没有答案若两溶液等体积混合,钾离子浓度为1.5mol/L再问：你题看清楚了？？？溶液的混合，体积可以直接相加？再答：因为两者都是水作溶剂,所以体积可以相加.若为

镁离子的物质的量等于2,4克除以24克每摩尔,得到0.1摩尔,因为每1摩尔硫酸镁可得到1摩尔硫酸根离子和1摩尔镁离子,所以硫酸镁的物质的量也是0.1摩尔,在1升溶液中所以硫酸镁和物质的量浓度也就是0.

看来你完全没弄懂物质的量的意思!简单说,物质的量,就是描述微粒个数的量!只不过我们不说多少个,而是说多少摩,好多微粒是一摩呢?简单至极,一阿佛加德罗常数个微粒就是一摩.一阿佛加德罗常数个微粒约为6.0

由于此题求解的是K离子的浓度,而参与反应的是SO4根和Ba离子,所以完全反应后的K离子浓度应该是参与反应的20ml盐溶液中的K离子摩尔数/（20+25ml）.（前提是体积相加不出现变化,但是题目没给出