为测定某铁粉中杂质的含量

设样品中含碳酸钠的质量为X,稀盐酸中含氯化氢的质量为Y根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344XY

(1)4.4(2)10(3)设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO27344100x4.473/100x=44/4.4解得：x=7.3%

93.3%98g/L1.剩余的固体都是碳铁质量是6-0.4=5.6g5.6/6=93.3%2.Fe+H2SO4====FeSO4+H256985.6gxx=9.8g9.8g/100ml=98g/L

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g4g/10g*100%=40%

1.78L二氧化碳的质量为1.78*1.977=3.52gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x3.52g100/x=44/3.52gx=8g贝壳中碳酸钙的质量分数8g/20g*

Na2CO3+2HCl--->CO2+H2O+2NaClx/106=(100+12-107.6)/44=y/2*58.5；x=10.6g,y=11.7g；m(NaCl混合物)=12-10.6=1.4g

谷歌可以搜到问答也行.再问：你帮我找啊再答：200g-219.4g=0.6g氢气的质量设产生0.6g的氢气消耗稀盐酸的质量为x。Fe+2HCL=FeCL2+H2向上732x0.6g解得x=21.9g稀

质量减少4.4g,即生成CO2气体4.4g,0.1mol,因为恰好反应,且是不饱和,说明两者完全反应无一种剩余,则容质是氯化钠,那么生成0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应

感觉快到的时候就慢一点啊,慢工出细活.后面衬一张白纸.

为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol（质量为3.18g）.所以碳酸钠的质量分数为：3.

因为合金完全溶解于硫酸,即镁铝完全转化为离子态加NaOH至沉淀量不再发生变化意思是铝离子全部转化为偏铝酸根离子,镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀.写方程式后有如下关系Mg---H2--H2SO4--2Na

生成二氧化碳质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g12g样品中碳酸钠的质量为1

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

1、反应前后减少的质量就是CO2的质量m（CO2）=100+25-116.2=8.8g2、CaCO3——CO210044x8.8g求得x=20gCaCO3的质量分数是：20/25=80%3、CaCO3

设铁粉中铁的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56           &nb

减少的质量就是生成H2的质量设铁的质量为XFe+H2SO4===FeSO4+H2562X0.3g56/2=X/0.3gx=8.4g杂质质量=10g-8.4g=1.6g杂质质量分数=1.6g/10g*1

测定碳酸钠晶体中结晶水的含量.晶体中如果含有NaHCO3杂质,求出的结晶水含量会________;Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O固体质量减少286---------------

CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO21007311144X=100*8.8/44=20gy=20*73/100=14.6z=111*8.8/44=22.2g8.8100+25+145-26

（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+48g-55.6g=4.4g．故填：4.4g．（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 &nb

（1）生成CO2的质量12g+48g-55.6g=4.4克CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/44=x/4.4gx=10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数10g