为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数

（1）生成CO2的质量为：反应前后烧杯中溶液质量之差，即（100g+5.6g）-103.4g=2.2g答：生成CO2的质量为2.2g故答案为：2.2g（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl

1.50g+11g-56.6g=4.4g2.Na2CO3+2HCI→CO2↑+H2O+2NaCI1mol1molxmol0.1mol1/x=1/0.1x=0.1molm=nxM=0.1molx106g

①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106  111&n

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管，E中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

解题思路：根据质量守恒及化学反应方程式进行分析即可达到目的。解题过程：

112.2+50-157.8就是co2的质量,由于每106gna2co3产生44gco2就可以算出na2co3质量了再问：谢啦

设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106   208  197&

11g+50g-56.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g1.完全反应后生成co2的质量为4.4g2.该纯碱样品

m(Na2CO3)==106*(100+5.6-103.4)/(44*5.6)*100%==94.6%

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

CO2的质量为6+61.7-65.5=2.2g设Na2CO3的质量为xg生成NaCl的质量为ygNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO210611744x=5.3y=58.52.2碳酸钠

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl208106197117xy19.7gz208/x=106/y=197/19.7g=117/zx=20.8gy=10.6gz=11.7g纯碱中碳酸钠

(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g.(2)设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=

加入HCI测气体的质量（初中）或体积（高中）之后用比例式就可以算出百分数

反应减少的质量是生成CO2的质量,是50+11-56.6=4.4g设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.4x=1

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

1、实验用品：（1）仪器：烧杯、天平（2）药品：待测样品碳酸钠、稀盐酸2、实验步骤（1）将待测样品放在烧杯内,称量质量m1,足量的稀盐酸样品质量m2.（2）将稀盐酸倒入盛有碳酸钠样品的烧杯内,到不再有