为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,某同学取了12.5g该石灰石样品

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

(1)4.4(2)10(3)设该实验所用稀盐酸中溶质的质量分数为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO27344100x4.473/100x=44/4.4解得：x=7.3%

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

检验气密性：打开弹簧夹,用针筒将空气压入量气管中,关闭弹簧夹,移开针筒观察量气管内液面有无上升,若无,则气密性佳.反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同?该反应利用的就是生成气体压强增大压水测量气体

（1）二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：红（2）由图可知100g稀盐酸中加入8g样品产生2.2g二氧化碳，100g稀

1.第四次过量.通过对前三次的观察,每加10g稀盐酸样品质量减少1g,而第四次时只减少0.6g,显然第四次稀盐酸过量.2.剩余0.4g不溶于HCl即为杂志.则依题意可得,碳酸钙有(4-0.4=)3.6

设参与反应的CaCO3的质量为x，HCl的质量为y，生成气体的质量也就是生成的二氧化碳气体的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10

（1）1、2项反应中盐酸有剩余,因为此时加入的样品已全部反应.（2）4.4第3步时盐酸就已全部反应完了,再加入样品也不会有气体生成.(3)设一份样品中有碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为84.32g．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy3.52g100/x=111/y=44/3.52gx=8gy=8.88g（2

（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100&nb

每份样品的质量是25/2=12.5g1.设碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4x=10g碳酸钙的质量分数为10/12.5*1

生成二氧化碳的质量为22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8gx

1）根据第四次和第五次加入剩余固体的质量都为0.3g,说明第四,五次碳酸钙已经完全反应所以杂质质量为0.3克因此石灰石样品中碳酸钙为：2g-0.3g=1.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（1.7/

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

解题思路：如下解题过程：解答：（1）因为最后两次加入盐酸之后，剩余固体的质量不变，而剩余的质量为SiO2的质量，所以碳酸钙的质量分数为：（2-0.5）/2*100%=75%（2）本题可以有一种简单解法

观察四次加入盐酸后的样品质量变化,前三次都是减少0.5g,说明每5g稀盐酸只能反应样品0.5g,而最后一次只反应了0.2g,说明第四次才将样品中碳酸钙完全反应完氯化钙是溶于水的

(1)第(三)次加入稀盐酸时碳酸钙才反应完（2）所取用的石灰石样品中碳酸钙的质量是：3克（4-1=3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75%（3设最多能生成二氧化碳的质量是XCaCO3

设石灰石中含碳酸钙的质量为X,根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8g100:44=X

1)生成CO2的质量为：=反应前质量-反应后的质量=50+10-56.7=3.3克2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100-------------

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g100/44=x/8.8gx=20g样品中碳酸钙的质量分数20g/40g*100%=50%