为测定某NaCl溶液的浓度 取25ml待测液 向其中加入

根据C1V1=C2V2,C1=1mol/L,C2=0.1mol/L,V2=0.5L解得V1=0.05L即50ml再答：配置过程你应该记得很清楚再问：额再问：写了，谢谢

不是、因为加入了氯化钠溶液的密度变大、1L的溶液大于1000g所以1000*0.9%大于9克、就不是质量浓度为9g/L的溶液

0.1mol/LNaCl的物质的量是n=m/M=58.5/58.5=1mol浓度是c=n/V=1/0.1=0.1mol/L

是在某温度下吧?因为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=△=NaClO3+5NaCl+3H2O因为同溶液,所以浓度比为物质的量比根据方程式可知,次氯酸根离子有三份的

[(60*36/136)/58.5]/0.05

兄弟估计咱们是同学这是威海的题吧我们做过了给你找到答案了设稀硫酸中H2SO4的质量为x,H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O9880x（138g-98g）×2%∴9880=x(138g-98

(1)20*14%+30*24%=10gNaCl的质量10g/58.5g*mol^-1=20/117molNaCl的物质的量20+30=50g混合溶液的质量50g/1.15g/cm3=1000/23c

B既然是实验就考虑到实际不肯能有950ML的烧瓶也不可能一滴不浪费

B氯化钠固体不一定要放在玻璃器皿中.

设溶剂（水）为100g,那么溶质（NaCl）为36g,这们的话,我们可以算出它们混合后的总体积V=质量/密度=（100+36）/(60g/50ml)=121.428mlNaCl浓度C=n/V=m/M/

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶

设稀硫酸中H2SO4的质量为x，H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98    80x   （138g-98g）×2%∴

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

因为氢某酸的酸性不只与“某”的所谓非金属性有关,氢氟酸的酸性就弱于盐酸.氢碘酸的酸性就极强.氢某酸的酸性与该分子的结构,氢原子与中心原子的化学键强度,分子间相互作用（如HF的氢键）等有关.要通盘考虑问

那个我一年多没有动过化学了,方法肯定对,就是有些知识点不太确定：Ba的相对分子质量是按163算的.物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改物质溶液体积.K2SO4+BaCL2==BaSO4(这有个沉淀符号

正常人血浆的渗透浓度范围是0.28~0.32mol/L,也就是说红细胞的能正常生活在该渗透浓度下,所以你的答案是红细胞将不发生改变!

这两种溶液的浓度都不变,仍然是10%.

20/（20+1000）≈0.019g/ml质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%例如,25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克1000ml溶液假如看成密度与水相近,那1000

因为溶液中的离子均匀分布,银离子遇到的不会都是碘离子,故也有氯化银生成.也许你会感到奇怪,氯化银遇碘离子不是会转化为碘化银吗?但你不要忘了,在溶液中,氯化银也存在溶解平衡!所以一定会有氯化银的（很少很

我以为选B这个看浓度吧,如果NaI过量的话,那就完全生成AgI沉淀,如果NaI不足,那么选D,如果NaI与NaCl都不足,那么选C再问：老师强调了“几滴”这个字再答：按说“几滴”应该是不足量的，我觉得