为测定某k2so4溶液的浓度

A,因为氨水为弱碱,以水解,所以.PH=11的氨水中NH4的浓度要大于PH=3的HCL溶液中HCL的浓度,等体积混合后水解产物仍显碱性,C（NH4+）>C(cl-)>C(OH-)>C(H+),若B则由

（1）根据氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，K2SO4+BaCl2

我今年大二了,高中时也是学理科的,不知对不,记得是这样的：因为铝离子的浓度是0.7mol/L所以根据AL2(SO4)3的化学式算出硫酸根离子的浓度是1.05mol/L,该溶液是这两种物质的混合溶液,所

K2SO4的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL故应加水稀释到250mL，故混合后溶液中n（H2SO4）=0.

电荷守恒整个溶液显电中性所以正电荷和负电荷总数一样设K+的浓度为N则0.1X3+NX1=0.3X2计算得N=0.3选B

阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带负电荷的总数c(Fe3+)*3+c(K+)*1=c(SO42-)*20.1mol./L*3+c(K+)=0.3mol/L*2c(K+)=0.3mol/L

溶液最后体积＝V+V/2=3V/2开始硫酸根物质的量＝VcBa物质的量＝c*V/2所以结合生成硫酸钡剩余硫酸根＝cV-cV/2=cV/2所以浓度＝cV/2/(3V/2)=c/3开始K物质的量＝2*Vc

溶液都显电中性的,即阴离子数*阴离子带的电荷数=阳离子数*阳离子带的电荷数Na+每升有0.8molK+每升有0.4molCl-每升有0.7mol那么0.8*1+0.4*1=0.7*1+X*2（每mol

正负电荷相等x*1+0.4*3==0.7*2x==0.2选C再问：有点不解...为什么要0.7*2再答：溶液是电中性的正离子所带电荷之和==负离子所带电荷之和这里正离子就是K+和Al3+正电荷之和==

中和滴定H+=OH-n（OH-）=0.14*0.015=0.0021n(H2SO4)=0.0021/2=0.00105待测溶液中所有的H2SO4=0.00105*4=0.0042MOL∴c(H2SO4

273/273+27*100/101.325*实际采样体积

0.2mol/L再问：给我答案我没什么用吧再答：晕，0.1mol/L*2=0.2mol/L再问：晕，这么简单

溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-

4.48mL?是4.48L吧!4.48L的H2是0.2mol,假设金属是2价,则金属的物质的量也是0.2mol,那麼平均原子量就是3.9/0.2=19.5Mg241.519.5Al184.5∴n(Mg

草酸钠溶液具有还原性,可以使高锰酸钾溶液褪色已经标定浓度的草酸钠溶液去滴定已知体积未知浓度的高锰酸钾溶液不需指示剂,高锰酸钾溶液褪色时,就可以得到消耗草酸钠溶液体积根据5C2O4(2-)对应2MnO4

那个我一年多没有动过化学了,方法肯定对,就是有些知识点不太确定：Ba的相对分子质量是按163算的.物质的量浓度等于物质的摩尔质量除以改物质溶液体积.K2SO4+BaCL2==BaSO4(这有个沉淀符号

到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba

看来你完全没弄懂物质的量的意思!简单说,物质的量,就是描述微粒个数的量!只不过我们不说多少个,而是说多少摩,好多微粒是一摩呢?简单至极,一阿佛加德罗常数个微粒就是一摩.一阿佛加德罗常数个微粒约为6.0

还可以用过量的BaCl2溶液滴定,测定生成的硫酸钡沉淀的质量,求出物质的量即可得到硫酸铜的物质的量,除以体积得浓度

由于此题求解的是K离子的浓度,而参与反应的是SO4根和Ba离子,所以完全反应后的K离子浓度应该是参与反应的20ml盐溶液中的K离子摩尔数/（20+25ml）.（前提是体积相加不出现变化,但是题目没给出