作业帮为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:32:17
1.NaOH质量=200g*8%=16g；水的体积=（200g-16g）/1g/ml=184ml左盘；AB；原因：固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2
氧气的质量=20g+0.5g-19.7g=0.8g参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x0.8g68/x=32/0.8gx=1.7g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y．2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO480
1：40CaCaCl2溶质质量=200*5.55%=11.1gCl-+Ag+=AgCl35.5108143.5x=7.1gy=21.6g28.7g均为=0.2mol若该物质为一氯化物,则金属相对原子质
生成AgCl为130+40-167.13=2.87g,物质的量为2.87/143.5=0.02mol,说明总共有NaCl0.02mol,即0.02*58.5=1.17g,质量分数为1.17/130=0
（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 &nb
硫酸的质量：40ml*0.49g/ml*10%=0.196g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O8098X0.196gx=0.16g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数0.16g/50g*100%=0
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．（2）设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O2 MnO2
设硫酸溶质质量为x,生成ZnSO4的质量为y,加入Zn的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612zxy0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98gy=1.
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；（2）设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x，2H2O2 MnO2 . O2↑+2H2
D溶质的质量分数为25%,则溶剂质量风数为75%.即溶质与溶剂质量比为1：3所以溶质与溶液质量比为为1：（1+3）=1：4
（1）因为二氧化锰起催化剂的作用不参加反应,反应方程式为H2O2====H2O+O2↑由于质量守恒,氧气的质量就等于34.0+0.5-33.7=0.8克（2）O2----H2O232340.8x所以x
设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 &n
对的生成氧气40g+1g-39.4g=1.6g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢的溶质质量分数为3.4g/40g*100%=8.5%
选择A设这种氯化物的化学式为MCl,金属M的原子量为m,根据方程式MCl+AgNO3=AgCl(沉淀）+MNO3m+35.5143.5150×3.9%=5.8514.3(m+35.5)/5.85=14
在过氧化氢的分解过程中,二氧化锰充当催化剂,反应前后质量不会发生变化,而且二氧化锰难溶于水,所以,反应完后得到的滤渣是二氧化锰,及二氧化锰的质量为3g,根据反应2H2O2=2H2O+O2,可以知道烧杯
(1)Fe(NO3)2(2)Cu(NO3)2Fe(NO3)2(3)一定有Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2和AgNO3方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
到底是NaOH还是Ba（OH）2?看你的实验应该是Ba（OH）2,不然你过滤个什么劲啊是不是?按照方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O显然20+30-47.67g=2.33g是沉淀Ba
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g；（2）设产生0.8g氧气需
催化剂你确定没d打错没错的话就是44%再问：没有过程么再答：要采纳哦2X（2X1＋16X2）———————————X100％68+87=68分之155X100％约等于44%