为测定cu-zn

选1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Cu不能反应,证明Zn比Cu活泼.2都不反应3都反应再问：但是我们老师说是1和3再答：3勉强也可以。Cu不能置换出ZnSO4中的Zn，所以活动性低于Zn。我们

（1）由金属活动性强弱关系Zn＞H＞Cu＞Ag,Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应,因此他们测定的是Cu-Zn合金．（2）设该合金中锌的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598x50g×

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(1).黄铜样品中铜的质量分数3.5g/10g*100%=35%(2).稀硫酸中

(1)只能测出Cu—Zn合金,利用Zn可以和HCl反应,Cu不反应.(2)化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4计算可知x=13g该合金中铜的质量分数为32.5-13/32

（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：98g+10g-107.9g=0.1g （2）设样品中Zn的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 &nbs

cu-zn合金中只有锌能与盐酸发生反应设cu-zn合金中锌的质量为x克Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.465/x=2/0.4x=13.0cu-zn合金中锌的质量为13克cu-zn合金中铜的

为了防止Zn与CuSO4发生直接的化学反应；

该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

0.4gmZn=0.4*65/2=13gmCu=32.5-13=19.5gmCu：mZn=19.5:13Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x0.4g65/2=x/0.4gx=13gm(Cu)=

1、（1）Cu-Zn合金中的Zn能与稀盐酸反应,而Cu-Ag合金中铜和银都不与稀盐酸反应,所以她能测出铜的质量分数的合金是Cu-Zn合金（2）设该合金中含锌x克Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65

两种电极都有失去电子的趋势,但Zn的趋势更强,因为Zn还原电位更低,根据电势能差W=Uq可知U越小,W越小,所以电子的激活能就越小,在室温下,Zn的电子被激活的更多,所以负电荷在Zn极积累,所以做负极

A、选用上述试剂中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等两种物质就可实现实验目的；故A正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu，Cu不能置换出硫酸锌中的锌，可以说明铜的活动性不如锌强；故B正确；C、

Cu-Zn合金因为CuZnAg中只有Zn与HCl反应所以根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑测定H2质量即可设Zn质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65/x=2/0.4x=13gCu质量

你是说Zn2+还会跟什么物质反应?再问：电解质啊？再答：H2SO4为电解质不能与Zn2+反应。具体的电池中，都要考虑电解质溶液是否还会参加反应。银锌电池中：Zn2+不能与OH-共存，所以电极反应中要加

开关打开没有?再问：打开了再答：这是一个原电池，导通后在其连接最初是存在导线的电流的，电子从Zn沿导线转移到Cu并引起Cu沉积在Cu片上，锌片逐渐溶解直至锌离子浓度积累到电势下降到不能继续还原铜离子。

（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）测定Cu-Ag 合金中铜的

除去杂质必有几个原则（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质.(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物.（5）减少主要物质的省失.例如除去碳酸氢钠中的碳酸钠,是取碳酸氢钠的水溶液

解题思路：因为是铜锌合金，与盐酸反应的是金属锌，金属铜不与盐酸反应。所以只要根据生成氢气的质量就可以求出金属锌的质量，从而求出金属铜的质量。解题过程：解析：因为是与足量的盐酸反应，所以金属锌完全反应，

邻二氮菲在PH=5.5时,用六次甲基四胺作缓冲剂,二甲酚橙作指示剂,用邻二氮菲掩蔽Zn2+、Cu2+,可用EDTA直接滴定Pb2+