为使Na2CO3溶液中钠离子浓度与碳酸根离子浓度之比接近2:1的措施是什么-搜答案-拍题作业网

NaOH的摩尔质量为40g/mol所以2克NaOH的物质的量为2/40=0.05mol配成100ml,NaOH的物质的量浓度,即c(NaOH)=0.05/0.1=0.5mol/L所以c(钠离子）=0.

H2O有90/18=5molNaOH有5/10=0.5molNaOH的质量为0.5*40=20g这时所得溶液中NaOH质量分数为20/(90+20)=18.18%

向溶液中加盐酸有气泡冒出则说明NA2CO3已过量

沉淀过滤后取混合溶液少量,加入稀盐酸有气泡产生说明碳酸钠过量

CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；故答案为：沉淀完全后，

(1)n(Na2CO3)=106*10%/106=0.1mol(2)n(Na+)=0.1*2=0.2moln(CO3^2-)=0.1mol

久置后确实是有晶体析出就是水合碳酸钠因为水合晶体比无水晶体要稳定所以无水的不会长期存在的哪怕忽略空气中的吸水你的思路确实错了一些晶体是一个碳酸钠分子配10个水分子(是不是10个?忘记了)但饱和溶液里面

用焰色反应检验钠离子,用铂丝蘸少量溶液在酒精喷灯上灼烧,出现黄色,说明有钠离子的.磺酸基团?

用无锈铁丝沾取溶液,在酒精灯外焰灼烧,发现火焰呈黄色,证明混合溶液中存在Na+,取待测液于两支试管中,其中一支加入硫酸锌溶液,产生气泡,说明混合溶液中存在HCO3-ZnSO4+2NaHCO3NaCl+

反应的有关方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应后所得固体为NaCl，n（Na+）=0.1L×0.5mol/L=0.05

2MOL1MOL1MOL/L106G

设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m

10.6gNa2CO3为10.6/106==0.1mol浓度为0.1/1==0.1mol/LNa+浓度为Na2CO3浓度2倍为0.1*2==0.2mol/L体积不变,Na+浓度为0.4mol/L则Na

每mol碳酸钠电离出2molNa+,所以Na+的物质的量浓度=2*0.1=0.2mol/L

假设有1升溶液,则氯化钠0.2摩尔,硫酸钠0.2摩尔,而1摩尔氯化钠含1摩尔钠离子,一摩尔硫酸钠含2摩尔钠离子,再除以1升溶液的体积,就可以得出.这是不熟悉的情况下算的

23：35.5再答：na和cl数量是一比一再答：所以质量比就是原子质量比

钠离子的质量分数为23％,则溶液中氢氧化钠的质量分数为23％÷23/40＝40%.

硫化钠在水溶液中生成氢氧化钠和硫化氢

不是应该是0.2NA么再问：sorry，不小心打错了，0.2NA，答案说不对，为什么？再答：这个应该是没有完全电解，所以才会这样再问：那怎么确定是否完全电解？再答：首先一般都说强电解质是完全电解的，但

该题应以守恒法求解最简单.观察发现,三种物质组成的混合物,加热到恒重,最终只能生成Na2CO3,而Na+是不变的.所以生成碳酸钠为0.1L*1.4mol/L/2=0.07mol,即为7.42g