为何本实验中的Cu2 能使I氧化

Fe3+>Cu2+>Fe2+>Cu+

就描述给你就好了,装置类似於锌铜原电池,双烧杯.负极采用Cu作为电极,溶液用CuSO4.正极的电极用惰性材料,溶液用FeCl3.连接以後,你就会发现Cu在慢慢溶解,而FeCl3溶液颜色也在慢慢变浅.负

这个通过此离子方程式是看不出来的,根据氧化物的氧化性大于氧化产物的氧化性,只能够的出三价铁离子的氧化性大于二价铁离子的氧化性,铜离子和亚铁离子的氧化性要根据Cu2++Fe=Fe2++Cu这个式子看出

应该可以改为苯,但有颜色的一层应该在上面,因为苯的密度比水小.不可以用酒精,酒精可以可以与水以任意比互溶,萃取剂要求不能与原溶剂相溶.

可以,因为这个反应说明Cu元素存在比+2价低的价态（0价）,所以Cu2+一定有氧化性

阳极与电池的正极相连,正极是电流流出的方向,电子流进的方向那么阳极就需要失去电子让正极流进电子,失去电子,被氧化,发生氧化反应

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

选CAI-是-1价,最低价,无还原性BCu2+是+2价,最高价,无氧化性DH+是+1价,最高价,无氧化性SO3^2-的还原性表现为被氧化成SO4^2-,氧化性表现为被还原为S

（1）固体能溶解,则临界状态为：1、Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O22.4g全为Fe2O3n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol→V=0.42L2、

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>S>I2>Cu2+>Fe2+还原性：Fe>Cu>F2+>S2->I->Br->Cl->F-

Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+再问：那氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2>S比较中若是把亚铁离子和铜离子

AAlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2OCu2++2OH-==Cu(OH)2↓过滤~然后NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3过滤~然后Al(OH)3+

fe3+氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,这可以从2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu看出来,铜不能被稀硫酸氧化,而铁能,就可以看出铜没有铁活泼.所以Fe3+氧化

Fe3+

你想太多...Fe2+沉淀的pH要大於Cu2+,你再怎麼用CuO调也调不到让Fe2+沉淀的地步.再问：看不懂....能不能再详细点。。谢谢啦再答：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,加入CuO

Cu2+能与I-反应生成I2,自己被还原成CuI2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓这是分析化学中的著名定量反应.

不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.如部分非金属单质：O2,Cl2或部分金属阳离子：Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等.处于低价态的物质一般具有还原性.如部分金属单质：Cu,

依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得

金属越活泼,金属越容易参加反应生成相应的离子,而产物也相应的越稳定,也就是活泼金属的离子不容易被还原为金属.相反越不活泼的金属,好不容易才能形成离子,而这些离子却很不稳定,容易被还原,即很容易氧化别的