为何有的电解质只能在水溶液中电离

在水溶液当中有电解质参加的反应不一定是离子反应,离子反应必须是能够解离的电解质参加的反应,弱电解质可能会大量的以分子形式参加反应

首先,盐一定是电解质.又因为NH4HCO3是盐,所以它是电解质.第二：电解质一定是化合物.将化合物分为离子化合物及共价化合物.所谓离子化合物一般情况下就是含有金属的化合物,比如NaCl.离子化合物是在

1,首先排除B.因为NaCl是盐,所有的盐都是电解质,这是书上的结论.2,然后看醋酸（就是C答案）它是弱电解质,这老师应该补充了的吧,它不用在水溶液中能微弱的电离出氢离子和醋酸根离子.3,再看D,HC

溶于水或融化下100%电离的化合物就是强电解质.再问：那第二个问题呢？再答：融化下没有部分电离的概念。再问：真的么？那水是不是特例呢？水不是微弱电离且是弱电解质么？以水为例好像能很好的回答我的问题（被

应该是“不产生化学变化”吧.再问：百科上这么说的呀？再答：电解质是本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。与化学变化无关。比如熔融的NaCl,能导电

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物,反之是非电解质,也就是说电解质和非电解质均必需是化合物,而氯化钠溶液是混合物当然不是电解质了.

解题思路：根据有关电解质的概念及有关物质的分类等分析。解题过程：解析：只有在水溶液中才能导电的电解质，应该是共价化合物。所以这类物质是酸。例如HCl、H2SO4、HNO3等。在水溶液和熔融状态下都能导

KNO3在熔融状态、溶液都能导电.只能在水溶液中导电的：加热易分解的电解质、电解质中的共价化合物、与H2O反应的电解质比如NaHCO3、NH4Cl、NH3H2O；HCl、H2SO4；CaO、Na2O2

H2SO4是共价化合物,仅在水溶液中才电离出自由移动的离子KHCO3熔融状态下分解,成为k2co3KHCO3不稳定加热就会分解熔融状态就要加热所以在熔融状态下KHCO3已经不存在了,成了k2co3

盐酸溶液是混合物,不能称为电解质或非电解质.对HCl,称为电解质.再问：你的意思是盐酸溶液是混合物，盐酸水溶液是电解质吗？？再答：也是混合物再答：盐酸，盐酸溶液，盐酸水溶液都是混合物再答：只能把氯化氢

B.H2SO4分子晶体熔融不导电水溶液导电A熔融水溶液都导CD都不是电解质

定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质.强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质.

难溶或不溶于水的物质,如,硫酸钡,碳酸钙等,在水中只有微量离子被电离出,其余仍为沉淀

因为不这种物质本身电离,而是与水反应的产物发生电离比如SO2在水溶液中先发生SO2+H2O=H2SO3是H2SO3发生电离,而导电.所以SO2不是电解质,H2SO3是电解质.常见的有：CO2SO2SO

A．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故A不选；B．CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故B不选；C．HCl在水中能导电，属于电解质，但在液态时不导电，故C选；D

共价化合物在熔融状态下不电离,所以不导电；离子化合物在熔融状态下,离子键被破坏,发生电离,产生自由移动的离子,所以导电.一般来说,含有金属离子或铵根的化合物就是离子化合物,如大多数盐和碱；全部由非金属

强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液只能部分电离

没有为什么,因为电解质的强弱就是根据电解质在水中的电离程度来区分的.例如醋酸,在水中只有部分电离,所以是弱电解质,硫酸,在水中全部（准确的说是大部分）电离,所以是强电解质.再答：硫酸钡虽然难溶于水，但

可溶性离子化合物,如：KCl,CaCl2,Na2CO3,等等

B硫酸是共价化合物,仅在水溶液时电离为H+和SO42-,可以导电.氢氧化钾和硝酸钾是离子化合物,在熔融状态也可导电.SO3遇水反应生成硫酸,不能算电解质.