作业帮为何实验中Cu2 却能氧化I-为I2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 16:36:54
宇宙貌似没有重力啥啥的
加入Na2S,Ba2+用硫酸钠鉴别（排除Ag+后）
就描述给你就好了,装置类似於锌铜原电池,双烧杯.负极采用Cu作为电极,溶液用CuSO4.正极的电极用惰性材料,溶液用FeCl3.连接以後,你就会发现Cu在慢慢溶解,而FeCl3溶液颜色也在慢慢变浅.负
有机化学中一般说“加氧氧化,脱氢氧化”,“加氢还原,脱氧还原”.苯的性质,较稳定,一般它的氧化反应即是它的燃烧!其它的高中阶段一般不作要求.
（1）①浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②U
阳极与电池的正极相连,正极是电流流出的方向,电子流进的方向那么阳极就需要失去电子让正极流进电子,失去电子,被氧化,发生氧化反应
移动滑动变阻器,改变了他的电阻从而使他所分得电压改变.一般地连入的电阻丝越长电阻越大所分得电压越多使和他串联的用电器电压减小（因为U总=U1+U2）在探究电流与电压关系实验时说：保护电路,改变定值电阻
选CAI-是-1价,最低价,无还原性BCu2+是+2价,最高价,无氧化性DH+是+1价,最高价,无氧化性SO3^2-的还原性表现为被氧化成SO4^2-,氧化性表现为被还原为S
（1）固体能溶解,则临界状态为：1、Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O22.4g全为Fe2O3n(Fe2O3)=0.14mol,n(H2SO4)=0.42mol→V=0.42L2、
白色沉淀溶解,产生黑色沉淀,溶液的蓝色逐渐褪去.ZnS+Cu2+=Zn2++CuSZnS溶于酸性溶液的,而Cu2+水解显酸性.另外CuS为极难溶的沉淀（需要浓硝酸才能将其因氧化而溶解,所以有特殊反应：
Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+,则氧化性Fe3+>Cu2+Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+,则氧化性Cu2+>Fe2+再问：那氧化性Br2>Fe3+>I2>SO2>S比较中若是把亚铁离子和铜离子
解这道题的思路就是正负电子的和为零,因为溶液是呈中性的嘛.根据题干,可以得到正价是由K+,Cu2+提供,负价是由SO42-,Cl-提供,且3Cu2+,4k+,则总的为3*2+4*1=10,负的为5*2
将光线看成一个圆柱体（因为实验室是激光做实验的）那么这个圆柱体的下半部分是照射在纸板上的,经过纸板的漫反射被人眼看到,而上半部分经平面镜反射,照射到另一半纸上
fe3+氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+,这可以从2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu看出来,铜不能被稀硫酸氧化,而铁能,就可以看出铜没有铁活泼.所以Fe3+氧化
Fe3+
加入Na2S,其他自己写
Cu2+能与I-反应生成I2,自己被还原成CuI2Cu2++4I-=2CuI↓+I2↓这是分析化学中的著名定量反应.
不知道你学没学氧化还原反应中物质氧化性和还原性的比较.总的来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物.那么你就可以用方程式比较了Cu+(Ag+)=(cu2+)+Ag还原剂氧化剂氧化产
依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得