作业帮为什么金刚石是面心立方
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:38:52
不是再问：那他属于一种什么物质啊？是人造的金刚石么？谢谢！再答：金刚石是碳的一种同素异形体，是含有碳的；而立方氮化硼，是由氮和硼形成的，形成的元素是不同的。
晶体……
金刚石具有最大硬度:努氏硬度(Knoophardness)可达10,400kg/mm2,为已知材料中最硬的.其次为立方氮化硼(CubicBoronnitride),只有4,500kg/mm2.可用作耐
立方氮化硼的熔点不可能比金刚石低.立方氮化硼与金刚石同属原子晶体,二者结构类似,B、N的原子半径均小于C的原子半径,B-N键能必然比C-C键能大,所以
立方氮化硼是由六方氮化硼和触媒在高温高压下合成的,是继人造金刚石问世后出现的又一种新型高新技术产品.它具有很高的硬度、热稳定性和化学惰性,以及良好的透红外形和较宽的禁带宽度等优异性能,它的硬度仅次于金
同位素碳14金刚石和聚氮化硼(BN)x相比,哪个更硬?两者的莫氏硬度分别是多少?(常温）同位素碳14金刚石>聚氮化硼(BN)x依照摩氏硬度标准(Mohs
石墨是层状结构,C原子sp2杂化.金刚石是空间网状结构,C原子sp3杂化.sp2杂化中,s轨道的成分比sp3杂化更多,所以形成的共价键更短,更牢固.石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,作用力更大.
根据莫氏硬度,金刚石最大为10,而普通的玻璃只有6.这样玻璃相对于金刚石就好比纸张相对于小刀一样的柔软了.
如图,B(红色)占据立方体的8个顶点和6个面心,所以有8/8+6/2=4个；N(绿色)占据小立方体（八分之一个晶胞）的中心,共4个.
对于化学性质而言,应从以下方面考虑：元素的化学性质是由最外层电子数决定的.金刚石是碳单质,碳原子的最外层电子数为4,不易得失电子,所以常温下化学性质稳定,但是毕竟不是8的相对稳定结构,在点燃和加热的条
石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷金刚石晶体为正四面体结构碳原子4个孤对电子全部形成共价键,没有自由电子金刚石不能导电
这是因为纯净的金刚石的晶体的点阵结构就是这样的.
因为金刚石的硬度的摩氏硬度是10,而玻璃（二氧化硅）硬度一般的在6左右,硬度大的就能在硬度小的物体表面留下痕迹,所以就能用金刚石割玻璃.
构成金刚石的化学键是共价键,共价键的强弱取决于分子质量的大小C13比C12多一中子,分子质量大,于是共价键就强,键能大了于是就更坚硬
晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体.金刚石是石墨的同素异形体,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体.
立方金刚石的碳环构型全部为椅式,六方金刚石既有椅式又有船式
金刚石为什么有那样大的硬度.例如,制造铅笔芯的材料是石墨,成分也是碳,然而石墨却是一种比人的指甲还要软的矿物.金刚石和石墨这两种矿物为什么会如此不同?这个问题,是在1913年才由英国的物理学家威廉·布
在金刚石晶体内部,每一个碳原子都与周围的4个碳原子紧密结合,形成一种致密的三维结构.这是一种在其他矿物中都未曾见到过的特殊结构.而且,这种致密的结构,使得金刚石的密度为每立方厘米约3.5克,大约是石墨
因为金刚石是一种碳单质.金刚石的碳原子是交错整齐地排列成四面体结构,每个碳原子都与其他四个碳原子直接紧密连接,形成牢固的结晶体,因而特别坚硬.