为什么配制铬酸钾溶液还要加入硝酸银溶液至溶液出现棕红的悬浮物?-搜答案-拍题作业网

根据反应方程式：NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3反应的NaCl和AgNO3的物质的量相等,因此：氯化钠的物质的量浓度＝0.1000＊25.00/20.00=0.1250mol/L再问

这两个实验都说明卤素间的置换,即Cl2、Br2、I2可以依次将后面的从其X-的溶液中置换出来,但置换出的卤素单质溶解在水中,不便于颜色的观察和产物的判断,加CCl4,是利用它与水不互溶,而卤素单质在其

铬酸钾指示剂用于银量法滴定,配置时向其中加入硝酸银至红色沉淀不退可以去除指示剂中所含的会影响滴定的物质（比铬酸银难溶的银盐被沉淀下来,比铬酸银易溶的银盐在滴定时也不会有影响）.

利于I2的溶解

一).2M碳酸铵(NH4)2CO3,溶液的配制?------192g(NH4)2CO3溶于1000ml蒸馏水中,充分摇匀.二).铬酸钾混合液的配制?------你说的应该是铬酸洗液吧.若是,应这样配制

称取5克铬酸钾,溶于100毫升水中,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可!不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克

因为加入的盐酸可能会过量,而盐酸易挥发,加热可除去过量的盐酸,得到较纯的氯化钠.

因所检验的溶液中可能有碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若不加稀硝酸则也能形成沉淀,加入以后可以避免此类干扰,

是用重铬酸钾氧化环己醇么?重铬酸钾的氧化性比较强,如果一次加入很大量的话,会将环己醇氧化到环己酮,再继续氧化开环生成己二酸,所以加入重铬酸钾时要分批加入,防止过度氧化.而橙红色消失就是重铬酸钾反应完全

Fe3++3H2O=(可逆)=Fe(OH)3+3H+;加入盐酸后,增加了H+使平衡向右移动,抑制Fe3+的水解.配硫酸亚铁加铁钉是为了防止Fe2+被氧化.2Fe3++Fe=3Fe2+

FeSO4中Fe为+2价,所以极易被氧化为3价Fe.加入铁粉后,氧气便会先氧化铁粉,使之成为亚铁离子后,融入到FeSO4溶液中,这样便有效地减少FeSO4的损失.

应该是配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸因为Fe2+容易被氧化成Fe3+,所以加入少量铁：2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2+会水Fe2++2H2O==可逆==Fe(OH)2+2H+加

防止Fe2+被氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+在硫酸铁中加是防止硫酸铁水解Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+加酸后平衡向左移,可抑制Fe3+的水解

因为还有碳酸根沉淀啊,加稀硝酸的话碳酸根沉淀会消失,而氯化银沉淀不会消失(既不溶于酸,也不溶于碱),硝酸盐全是可溶性盐,不用考虑其他沉淀因素,如放硫酸,则有可能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,也是白色沉淀

防止2价铁被氧化成三价铁,因为2价铁为中间价态,处于一种不稳定状态,而2价铁与空气中的氧气反应肯定不会降价,因为铁中d层电子未被失掉,因此它再失去一个电子才可达到稳定结构,况且,氧气具有强氧化性,这也

NaS水解是可逆反应增大OH-可以抑制S2-的水解.再问：如何判断它跟水解有关？再答：写出水解方程式这个我不用帮你写吧。不复杂。课本也有。

因为很多钡盐是不溶的,比方说还有碳酸钡,加入硝酸酸化的原因就是排除这些钡盐的影响,因为所有的硝酸盐都是可溶的

氯化钴,容易水解如不在酸性环境中,会有沉淀物

如果相反,是先逐步生成沉淀,最后虽然碱过量,但它是不会把沉淀给溶解的

好像没有高铬酸钾啊.是重铬酸钾吗?还是铬酸钾?铬酸钾是黄色晶体,溶液当然也是黄色的.重铬酸钾是橙红色晶体,溶液也橙红色的.酸性溶液是在溶液中加了硫酸,以增强其氧化性.不影响溶液的颜色.